2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版）

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

A．N5＋ 离子中含有36个电子　　　　　 　　 B．H2与H3属于同素异形体

C．C60的摩尔质量为720　　　　　　　　　　 D．O2与O4属于同位素

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下列说法正确的是

A．油脂和蛋白质均属于高分子化合物

B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料

C．Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物

D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C11H12O11，二者互为同分异构体

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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化　　　　 B．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性　　　　 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键　　　

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是

A．碘的升华和干冰气化　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硅和干冰熔化

C．苯和硝酸钾熔化　　　　　　　　　　　　　　　 D．食盐的熔化和冰的融化

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下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO 2CO2 +N2

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe

B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．NaHCO3溶液水【解析】
HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

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常温时，下列叙述正确的是

A． pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B． pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　 (　　)

A．电路中通过电子 mol　　　　　　　　　　　　　 B．n＝

C．溶液中H＋增加mol　　　　　　　　　　　　　　 D．n＝

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下列叙述中正确的是

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．和溶液中：

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑

C．该装置是将电能转化为化学能

D．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子　　 　　 B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动　　　　　　　　 D．AgCl是还原产物

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下列说法正确的是

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小

D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA

B．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

C．14 g 由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

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下列说法中错误的是

A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

B．SO3为平面正三角形结构

C．已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

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X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置　　　　　　　　 ，M的空间构型是　　　　　　　　 。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为　　　　　　　　　　 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是　　　　　　　 （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用　　　　　　 杂化。其键角比N中的键角大，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为　　　　　　 （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　 B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O（1） 4NH3(g)+3O2(g)　 H=+1530 kJ／mol

又知：H2O（1）=H2O(g)　 H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)　 H =　　　　 kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 ，控制其他条件不变，增大压强，K值　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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（15分）请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　 。简述你的判断依据　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于　　　　　 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl3原子的杂化方式为　　　　　　 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

　　　　　　 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）　　　　　　　　 。

（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______ ，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________　　 (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是　　　　　　 ．铁原子的配位数是　　　　　　　 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。

（1）物质H和L的化学式分别为　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 。

（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。

（3）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在　　　　　　　　　　　　 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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