新课标2011届度上学期高三一轮复习单元测试1（新人教）

无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是    （    ）

A．NH₄CNO与尿素CO(NH₂)₂

B．H₂O与D₂O

C．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O与[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

D．Si(OH) ₄与H₄SiO₄

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下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是                                              （    ）

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某共价化合物分子中含有C．N、O、H四种元素，且以n_C．n_N、n_O分别表示C．N和O的原子数目，则H原子数目最多为                                        （    ）

A．2n_O+2                     B．2n_C+n_N            C．2（n_C+n_N）        D．2n_C+n_N+2

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下列叙述中正确的是                                                                                               （    ）

A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子

B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

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下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是                                              （    ）

A．①④                       B．②③                C．①③⑤            D．①②④

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下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是                     （    ）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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航天技术测得三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成份之一，下列关于C₂O₃的说法中错误的是                       （    ）

A．C₂O₃与CO₂都是碳的氧化物                   B．C₂O₃与CO₂都是碳酸的酸酐

C．C₂O₃与CO都具有还原性                     D．C₂O₃与C的燃烧产物都是CO₂

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下列变化能够实现的是                                                                   （    ）

①弱酸与盐溶液反应生成强酸

②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性

④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A．只有①③    B．只有②④   C．只有①②④   D．①②③④

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下列离子方程式正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：

Cu ²⁺  + 2Br^－  　Cu +Br₂

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：

Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺＋H₂S===2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：4H₂¹⁸O＋O₂^2－===2H₂O＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

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最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆C_l6)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆C_l6]^-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是       （    ）

A．                       B．

C．                    D．

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对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是                                                  （    ）

A．若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸

B．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

C．若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱

D．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

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“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH₃)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Kal(SO₄)₂，下列各化合物中属于混盐的是                                  （    ）

A．CaOCl₂                    B．(NH₄)₃Fe(SO₄)₂   C．BiONO₃             D．K₃[Fe(CN)₆]

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被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是               （    ）

A．氢氟酸的酸性比其他酸强                       B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

C．氢氟酸的还原性比其他酸强                    D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

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在催化剂作用下乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：

①CH₃COOH+2H₂→CH₃CH₂OH+H₂O

②CH₃CH₂OH+H₂→CH₃CH₃+H₂O

③CH₃COOH+3H₂→CH₃CH₃+2H₂O

在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。为研究分别考查了加Mo（钼）和不加Mo负载型Ni（镍）催化剂催化效能，某文献记载的数据如下：

下列说法不正确的是                                                                      （    ）

A．上述①②③三反应均属于加成反应

B．上述①②③三反应均属于还原反应

C．乙酸加氢脱氧反应260℃比240℃下进行更有利

D．Mo₁₆Ni₆催化性能比Ni₆好

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为                                                                （    ）

①(a+b)×63 g           ②(a+b)×189 g         ③(a+b)mol             ④(Vc-)mol

A．①④           B．②③                         C．①③              D．②④

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已知在一定条件下可发生反应：，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）

______________________________________________________________

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结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：

（m-n）         0          1           2           3

含氧酸强度      弱酸      中强         强          很强

实例            HClO      H₃PO₄       HNO₃       HClO₄

请回答：

（1）按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

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硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A．强酸                      B．中强酸          C．弱酸

（2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。

（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。

（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

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在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红色沉淀，原因是。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________。

（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________。

（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）________。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，

请写出反应的离子方程式：______________________________________________。

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某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是________。

（2）一定存在的离子是。

（3）判断沉淀乙成份的方法是________。

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