结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m...

结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：

（m-n）         0          1           2           3

含氧酸强度      弱酸      中强         强          很强

实例            HClO      H₃PO₄       HNO₃       HClO₄

请回答：

（1）按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

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化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为H_nRO_m,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

（1）规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为_________________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸。试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构式分别为_________和________。

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【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是　　　 　　　 　 。

A、NO2－和NH4+　 　　 B、H3O+和ClO3－　　 C、NO3－和CO32－ 　　 D、PO43－和SO42－

（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　　　　　　 。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同　　　 B、石墨烯中含有非极性共价键

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键　　　　 D、石墨烯具有导电性

（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用　　 　　　 　　 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为　　　 　　　　 　 ；碳原子数与C－O化学键数之比为　　 　　　 　　 。

（5）已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式　　　　　　　　 g/cm3。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是　　　 　　　 　 。

A、NO2－和NH4+ 　 B、H3O+和ClO3－　　 C、NO3－和CO32－ 　　 D、PO43－和SO42－

（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　　　　　　 。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同　　　 B、石墨烯中含有非极性共价键

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键　　　　 D、石墨烯具有导电性

（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用　　　　 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为　　　　 ；碳原子数与C－O化学键数之比为　　　　 。

（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式　　　　　　　　 g/cm3。

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下列说法不正确的是

A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

B．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶

C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

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（12分）2004年是俄国化学家马科尼可夫逝世100周年，马科尼可夫因提出碳碳双键加成规则而著称于世，该规则的应用之一即是确定卤化氢不对称烯烃(主要是指 的两个碳原子上连接不同数目氢原子的烯烃)反应时的主要产物。具体表述为：HX与烯烃加成所得主要产物应是卤原子加在含氢较少的双键碳原子上的产物。

现有如下反应过程：

⑴写出有机物A和C的结构简式：A： ；C： 。用系统命名法命名有机物B：________　　　　　　　

⑵上述反应中属于消去反应的是： 。

⑶写出反应⑤的化学方程式：。

⑷在E的多种同分异构体中，有一种同分异构体F具有环状结构，且无甲基，在一定条件下能发生加聚反应生成高聚物。写出F发生加聚反应的化学方程式： 。

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不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

    ②CH₃CH₂CN 　

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为________；

（2）C→D、E→F的化学方程式为：

C→D　　，

E→F（F为高分子时）。

（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C₇H₁₂O₅ ________，②分子内含有一个七元环________。

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不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

    ②CH₃CH₂CN 　

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为________；

（2）C→D、E→F的化学方程式为：

C→D　　，

E→F（F为高分子时）。

（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C₇H₁₂O₅ ________，②分子内含有一个七元环________。

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不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

②CH₃CH₂CN

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为________；

（2）C→D、E→F的化学方程式为：

C→D　　________，

E→F（F为高分子时）。

（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C₇H₁₂O₅ ________，②分子内含有一个七元环________。

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