有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
在第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:
(1)在原溶液中一定不存在的离子有_______________________________________________。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和____________。
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:_________________________________________。
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甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是________(填“乙”或“丙”,下同)。
②浓度均为0.01 mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是__________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为___________。
②当n(Al)∶n(NaOH)∶n(H2SO4)=1∶1∶2时,丙的化学式是__________。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是_________________________。
②常温下,将a mol·L-1乙溶液和0.01 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=____________(用含a的代数式表示)。
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物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由氯化铝(在180 ℃升华)和一种盐A按物质的量之比1∶2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分解,冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体E。B溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题:
(1)X的化学式为_________。
(2)将A固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、D和另一种化合物,则A分解的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)将E混合晶体溶于水配成溶液,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为________________________________。
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应,写出该方程式:___________________。
(4)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,其分子式是________。请设计实验方案验证之____________________________________________________________。
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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________,检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是_________________,操作Ⅱ的名称是_________________;操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:Fe2+ +2HCO===FeCO3↓+ ________+H2O。
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某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________。
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下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为________,⑤和⑥反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________,⑨转变为⑩的化学方程式为________________________________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
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各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板。
请回答下列问题:
(1)G元素在周期表中的位置______________________,C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:___________________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示):___________________________;
反应类型:_____。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式:_______________________。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q,在P中Na的质量分数为43%,其俗名为____________。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液,现象是______________。
(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化学式为_____________。
(8)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。
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氮化铝是一种新型的无机非金属材料,被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。制备过程中,原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数,某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂:m g氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。
回答下列问题:
(1)简述检查该套装置气密性的方法:____________________________________。
(2)上图B中试剂最好选用:__________(填序号)。
①水 ②煤油 ③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性气味的气体,写出A中发生反应的化学方程式:______________________________________________________。
(3)读取C(量筒)中液体体积时,应注意__________(填字母)。
a.C中液面不再上升时立即读数
b.上下移动C,使之液面与B中液面相平
c.A中不再有气泡逸出
d.视线与凹液面最低处相平
(4)m g氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应,实验结束后,C中收集到液体的体积为V L(已折算成标准状况),则AlN样品的纯度为__________(写计算表达式)。
(5)上述实验方案,可能因气体体积测量不准,导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行),只需进行简单而又必要的数据测量,用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是_________(填字母)。
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