下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为________,⑤和⑥反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________,⑨转变为⑩的化学方程式为________________________________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
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(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为________,⑤和⑥反应的化学方程式为________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________,
⑨转变为⑩的化学方程式为________。
由⑨转变为⑩的反应现象为________
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下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为________,⑤和⑥反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________,⑨转变为⑩的化学方程式为________________________________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
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(14分)如下图中A~J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体,G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)
(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为 。
(2)实验室检验B的方法是 。
(3)写出上述由I生成J的化学方程式: 。
(4)写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式: 。
(5)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号)。
A.石灰石
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.稀盐酸
E.纯碱
所需气体发生装置是 (填代号);所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。
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下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质,其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下,请回答下列问题。
(1)甲气体的水溶液能使酚酞变红,乙为空气中含量最大的气体,写出反应Ⅲ的化学方程式:________________________________。
(2)常温下的丁溶液pH为13,其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________。
(3)若乙为淡黄色非金属单质,则反应Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________,甲与含的溶液充分反应后溶液呈碱性,溶液中所含乙元素的相关离子浓度的大小关系为________________。
(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性,丁为温室效应主要气体。浓度相同的乙、丙溶液pH较大的是______________填溶质的化学式溶液,原因是______________________________。
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A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:____________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_______________________。
(4)完成以下氧化还原反应方程式:
( )Pt +( )HNO3 +( )HCl =( ) H2PtCl6+( )NO + _______
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A、B、C分别代表中学化学中常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系,则该反应的化学方程式为:_____,将A的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:_____。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为____。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_______。
(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL 某浓度的KOH得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol•L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g。
(5)pH = 3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因_____。
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A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:____________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:____________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为____________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:___________。
(4) C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,且可发生反应:C+ DE。则:
①写出C 的电子式:____________。
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示,则生成F 的离子方程式__________,F中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
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(13分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应:
a.甲+H2O乙十丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:____。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为________。
(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲十乙丙。则:
①甲的结构式为________。
②写出上述反应的化学方程式________。
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________。
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(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:_________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为__________。
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