(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质(1)①的化学式为...

(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

(1)①的化学式为________，⑤和⑥反应的化学方程式为________。

(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________，

⑨转变为⑩的化学方程式为________。

由⑨转变为⑩的反应现象为________

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下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。

(1)①的化学式为________，⑤和⑥反应的化学方程式为________________________________。

(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________，⑨转变为⑩的化学方程式为________________________________________。

由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。

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（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H₂O乙+丙    b.乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为__________。

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(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：

(1)A的化学式____________

(2)写出反应①②的化学方程式：

①______________________，②______________________.

(3)写出反应③的离子方程式：_______________________.

(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.

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(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式________B的电子式________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H   ________，

F+J → B + C + I   ________。

（3）写出A+NaOH→D的离子方程式________。

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(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室检验B的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出上述由I生成J的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择　　　　 (填代号)。

A．石灰石　

B．稀硝酸　

C．稀硫酸　　　

D．稀盐酸　　

E．纯碱

所需气体发生装置是　　　 (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。

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下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下，请回答下列问题。

(1)甲气体的水溶液能使酚酞变红，乙为空气中含量最大的气体，写出反应Ⅲ的化学方程式：________________________________。

(2)常温下的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________。

(3)若乙为淡黄色非金属单质，则反应Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________，甲与含的溶液充分反应后溶液呈碱性，溶液中所含乙元素的相关离子浓度的大小关系为________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。浓度相同的乙、丙溶液pH较大的是______________填溶质的化学式溶液，原因是______________________________。

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A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(　　 )Pt +(　　 )HNO3 +(　　 )HCl ＝(　　 ) H2PtCl6＋(　　 )NO + _______

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A、B、C分别代表中学化学中常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系，则该反应的化学方程式为：_____，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_____。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为____。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______。

（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL 某浓度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g。

（5）pH = 3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因_____。

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