A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:____________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:____________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为____________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:___________。
(4) C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,且可发生反应:C+ DE。则:
①写出C 的电子式:____________。
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示,则生成F 的离子方程式__________,F中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
高三化学推断题极难题
A、B、C分别代表中学化学中常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系,则该反应的化学方程式为:_____,将A的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:_____。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为____。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_______。
(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL 某浓度的KOH得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol•L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g。
(5)pH = 3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因_____。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:____________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_______________________。
(4)完成以下氧化还原反应方程式:
( )Pt +( )HNO3 +( )HCl =( ) H2PtCl6+( )NO + _______
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A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:____________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:____________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为____________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:___________。
(4) C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,且可发生反应:C+ DE。则:
①写出C 的电子式:____________。
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示,则生成F 的离子方程式__________,F中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:_________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________________。
(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。
(5)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因: ______________。
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A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:_________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________________。
(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。
(5)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因: ______________。
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A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:_________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________________。
(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。
(5)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因: ______________。
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(13分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应:
a.甲+H2O乙十丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:____。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为________。
(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲十乙丙。则:
①甲的结构式为________。
②写出上述反应的化学方程式________。
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________。
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(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:_________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为__________。
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已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是: ;
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 (选填编号).
A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.27.5 mL
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为 。
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①写出上述反应的化学方程式 。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为 。
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