湖南省2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试卷

乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是

A. 氢氧化钠溶液，浓硫酸

B. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸

C. 溴水，浓硫酸

D. 饱和碳酸钠溶液，浓硫酸

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下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

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下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是

A. 裂化　　 B. 裂解　　 C. 常压分馏　　 D. 减压分馏

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可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是

A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小

B. 保持恒温恒容，充入氦气

C. 其他条件不变时，升高温度

D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质

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恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比

A. 增大　　 B. 不变　　 C. 减小　　 D. 无法判断

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下列热化学式中，正确的是（　　 ）

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：

N2+3H2(g) 2NH3(g)； △H = -38.6 kJ·mol-1

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H = -57.3 kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·mol-1

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下列离子在水溶液中能大量共存的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

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分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是

A. CH3CH===CH(CH2)2CH3　　 B. CH2===CH(CH2)2CH3

C. CH3CH===CH—CH===CHCH3　　 D. CH3CH2CH===CHCH2CH3

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从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测(　　　 )

A．HR应为红色　　　　　　　　　　　 B．HR应为蓝色　　

C．R-应为无色　　　　　　　　　　　　 D．R- 应为红色

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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动

B. 该电池不能在常温下工作

C. 充电时，电极B连接外电源的负极

D. 放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

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已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF2

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25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

A. 11∶1　　 B. 9∶1　　 C. 1∶11　　 D. 1∶9

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常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中

A. c(CH3COO－)>c(Na＋)

B. c(CH3COO－)<c(Na＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系

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在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A. 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

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一定条件下，碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下：

下列说法不正确的是

A. 在pH<4的溶液中，主要发生析氢腐蚀

B. 在pH>6的溶液中，主要发生吸氧腐蚀

C. 在pH>14的溶液中，正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，腐蚀速率会减慢

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可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　 )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　　 　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态　　 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦　　 C. ①③④⑤　　 D. 全部

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现有下列几种有机物：

A．CH4　　　　 B．(CH3)2C＝CHCH3　　　 C．C2H2　　　 D．C6H14　　　 E．CH2＝CHCH＝CH2　　 F．环戊烷

请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

（2）请用系统命名法对B进行命名__________。

（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

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某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。

（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

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某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。

（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。

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常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。

（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。

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乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：

（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。

（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。

（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：

（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。

（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。

难度: 中等查看答案及解析