溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因:____________________________________。
(2)已知水存在平衡2H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡________移动,所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________ n(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)=________mol·L-1。
(5)已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10-7和5.6×10-11, 依据上述Kb>__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。
高二化学填空题中等难度题
(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:_______________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”、“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=______。
(5)在下图中画出用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1盐酸的滴定曲线示意图。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n (填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:______________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:__________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__________。
(4)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因:____________________________________。
(2)已知水存在平衡2H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡________移动,所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________ n(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)=________mol·L-1。
(5)已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10-7和5.6×10-11, 依据上述Kb>__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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溶液中的化学反应大多数是离子反应,根据要求回答问题
(1)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示:①盐碱地产生碱性的原因________、_________;
②Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________________;
(2)常温下,等物质的量浓度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH4)2CO3;⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为 > > > > (填序号).__________
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,水电离出来的c(OH-)=____________.
(4)常温下,将amol/L的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液显 _________(填“酸”“碱”“中”)性,用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ________________ 。
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运用所学知识,解决下列问题:
(1)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因:________________________________。
(2)今有常温下五种溶液:
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),升高温度可以_________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③浓度相同的下列三种溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,则c(NH4+)由大到小的顺序为______>______>_______(用序号填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因____________________________。
(提示:SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑)
高二化学简答题极难题查看答案及解析
溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)Na2CO3溶液显碱性的原因,用离子反应方程式表示_____________________________;CuSO4溶液呈酸性的原因,用离子反应方程式表示:___________________________。
(2)25 ℃时,pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
(3)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
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