有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ,反应的化学方程式为 ,因发生化学变化溶液质量增大的物质是 .
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下列物质中常用作食品干燥剂的是
A.生石灰 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.烧碱
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欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙,可以选用的试剂
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
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下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
B.证明铜的活动性比银强:Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C.医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D.炼铁时用一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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有四瓶无色溶液:氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵,仅用一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是
A.红色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氯化钡溶液
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某化学兴趣小组,为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作,其中可以达到实验目的组合是
A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③
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La(镧)是一种活动性比锌还强的金属元素,在化合物中常显+3价,它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水,而镧盐LaCl3和La(NO3)3都易溶于水.则利用下列各组物质难以直接反应制得LaCl3的一组是
A.La(NO3)3和BaCl2
B.La(OH)3和HCl
C.La2O3和HCl
D.La和HCl
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按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成.符合以上实验现象的一组试剂是
A.甲:NaHCO3、稀HCl 乙:NaOH
B.甲:Al、稀H2SO4 乙:Ba(NO3)2溶液
C.甲:MgO、稀盐酸 乙:AgNO3
D.甲:Cu、稀H2SO4 乙:BaCl2溶液
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下列有关这些方案的评价正确的是A.只有甲乙可行 B.只有乙不可行 C.只有丙不可行 D.都可行.
A.甲:利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液;
B.乙:若有石蕊试液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液;
C.丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液;
D.丁:不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来
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鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液.(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性,选用了一种指示剂;学生乙选用了一种酸溶液;学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液,三位同学都一次鉴别成功.请推断他们选用的试剂(写名称):
甲
乙
丙
(2)学生丁说:“我不用其他任何试剂就可以鉴别”.你认为学生丁的说法可行吗?如认为可行,请简述他的鉴别方法;如认为不可行,请说明原因. .
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硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之处.
(1)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 .
(2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是 .
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利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成.实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略未画出).回答下列问题:
(1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气,他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气,在装置A中通常放 溶液,其作用是 ;在装置B中通常放 溶液,其作用是 .
(2)若实验前后,称量结果如下,装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克,装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克.根据上述实验数据,写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 .
(3)在装置D中,将CaCl2改换为 ,才能检验出氢气还原氧化铜有水生成.
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有一包粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分,实验如下:
(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液.
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生.
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ;一定没有 ;可能含有 .
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称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g.
(2)A点时,溶液的溶质有 .
(3)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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