2012-2013学年江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（解析版）

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

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下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：_­­­­                                     B．中子数为20的钾原子：

C．次氯酸的电子式：                            D．分子的比例模型：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、

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反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=

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下列有关物质的性质和应用不相对应的是

A．Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可用于潜艇内供氧

B．C1₂能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒

C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D．N₂与O₂在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图1所示装置制取少量的氨气

B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1

D．用图4所示装置除去NO₂中的NO

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③　                                   B．①④　                           C．②④　                       D．③⑤

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，31gNa₂O中含有的离子总数为2N_A

B．标准状况下，22．4LCC1₄中含有的分子数目为N_A

C．标准状况下，2．24LCO₂和SO₂混合气体中含有的氧原子数目为0．2N_A

D．常温常压下，0．1mo1C1₂溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N_A

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．浓盐酸与MnO₂反应制取氯气：

C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)₂反应：

D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

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下列有关说法错误的是

A．NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N₂（g）+3H₂（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

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NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是

A．能发生加成、取代、消去反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeC1₃溶液发生显色反应

D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应

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X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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某温度下，反应2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表

下列说法正确的是

A．反应前20s的平均速率为

B．20s时,正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时,A（g）的转化率为100%

D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0

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常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO₂因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0．1mo1/L Na₂CO₃溶液中:

B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na

D．在 A点所示的溶液中:

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（12分）无水A1C1₃可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C1₃的流程如下

（1）在焙烧炉中发生反应：①   

②。则反应②的平衡常数的表达式为K=________。

（2）氯化炉中A1₂O₃，C1₂和C在高温下反应的化学方程式为________；其炉气中含有大量CO和少量C1₂，可用溶液除去C1₂，并回收CO。

（3）升华器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是　　　　。

（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C1₃工艺中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脱去结晶水制备无水A1C1₃，直接加热不能得到无水A1C1₃，其原因是________。已知SOC1₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O与SOC1₂混合加热可制取无水A1C1₃，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　

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（15分）化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：

（1）化合物A的官能团为________和________。（填官能团的名称）

（2）反应③的反应类型是________。

（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为________。

（4）写出同时满足下列条件的E（C₁₀H₁₆O₂）的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。

（5）已知：

化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以

和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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（12分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是________。

（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是________。

（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定

①配制250mL0． 标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量

g．

②取上述制得的KMnO₄产品0．316g，酸化后用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。计算该KMnO₄产品的纯度。（有关离子方程式为：

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（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇。

主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）               △H=－91kJ．mo1^-1

副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H=－206 kJ．mo1^-1

①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=________kJ．mo1^-。

②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为________。

（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。

①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有________。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：________。

③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=________。

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（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe³⁺。

（1）Fe³⁺离子基态的电子排布式可表示为________。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是________。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________。

（填化学式）

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。（填元素符号）

（5）离子化合物Fe₂O₃的熔点高于KC1的熔点的原因是________。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是________。

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（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、________、。

（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是________。

（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量。实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用________。

②滴定终点观察到的现象为。

③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的含量将会________（填“偏高”、“偏

低”或“不变”）

（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

甲：

乙：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：________、________、洗涤。

②从原子利用率角度考虑，________方案更合理。（填“甲”或“乙”）

（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L^-1计算）。

①氧化需加入H₂O₂而不用C1₂的原因是________。

②调节溶液pH约为________。

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溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

（1）仪器a的名称是________。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是________。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有________。（填化学式）

（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为________。

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是________。

（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是________。

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