溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中（装置如右下图所示）...

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

（1）仪器a的名称是________。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是________。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有________。（填化学式）

（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为________。

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是________。

（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是________。

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_____气体，继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_____。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。

A. 重结晶　　　　 B. 过滤　　　　 C. 蒸馏　　　　 D. 萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是_____(填入正确选项前的字母)：

A. 25 mL　　　　 B.50 mL　　　　 C. 250 mL　　　　 D. 500 mL

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（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了　　　　　　　 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是　　　　　　　　　　 ；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为　　　　　　 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是　　　　　　　　 (填入正确选项前的字母)；

A.重结晶　 B.过滤　　　 C.蒸馏　　　　 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是　　　　　　　　 (填入正确选项前的字母)。

A.25mL　　　　 B. 50mL　　　　 C.250mL　　　　　 D.500mL

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下

I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。

根据相关知识回答下列问题

（1）装置中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）C的作用为_____________

Ⅱ：改进的苯与溴发生反应的装置如图2所示。根据要求填空

（3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_____________(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_____________(填操作名称)。

（4）干燥管中所装试剂是_____________

III：另一种改进装置如图3，试根据要求回答

（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_____________(填装置序号)。

（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_____________口进入(填“上”或“下”)。

（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________

（8）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。_________________________。

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（本题共12分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

完成下列填空：

33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了　　　　　　 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________。

34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为　　　　　 ，要进一步提纯，下列操

作中必须的是________（填写字母）。

A．重结晶　 　　 B．过滤　 　　 　 C．蒸馏 　 　　 D．萃取

36．在该实验中，a的容积最适合的是　　　　　 （填写字母）。

A．25 mL 　　 B．50 mL 　　 　 C．250 mL　 　　 D．500 mL

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1　 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2　 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3　 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4　 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________(以质量分数表示)。

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1　 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2　 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3　 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4　 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：

①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

请回答：

（1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________。

（2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是______________________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

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（I）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________________。

（3）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品  　　　　　 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 　　　　 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-=Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________；

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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