湖南省长沙市2017-2018学年高一下学期开学考试化学试卷

将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B. 反应后的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3

C. 该反应的氧化产物为NaClO3

D. n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1

难度: 困难查看答案及解析

《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法——“以火烧之,紫青烟起，乃真硝石也”。这是利用了

A. 升华　　 B. 氧化还原反应　　 C. 蒸馏　　 D. 焰色反应

难度: 简单查看答案及解析

若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是

A. 物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质

B. 丙中发生反应的离子方程式可能是SO2+2OH-=SO32-+H2O

C. 乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂

D. 如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物

难度: 中等查看答案及解析

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 无法确定沉淀C的成分

难度: 中等查看答案及解析

往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl-　　 b：K+　　　 c：CO32-　　 d：HCO3-

B．a：K+　　 b：CO32-　　 c：Cl-　　　 d：HCO3-

C．a：K+　　 b：CO32-　　 c：HCO3-　 d：Cl-

D．a：K+ 　 b：HCO3-　　 c：Cl-　　　　 d：CO32-

难度: 困难查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式中,正确的是

A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. “84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO- +H+=HClO

C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3·H2O+SO2=NH4++SO32-+H2O

D. 4 mol/L的NaAlO2 溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积反应:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

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利用下图装置(夹持装置已省略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）如何检验装置I的气密性?___________________。

（2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为___(填字母代号)。

A.浓氨水　　 B.浓硫酸　　　 C.硝酸钾　　　 D.生石灰　　　 E.氢氧化钠

（3）根据实验要求，仪器连接的顺序为:a接___，___接___，___接___(用字母代号表示)。____________

（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成。证明氨气具有______性，发生反应的化学方程式是________________。

（5）收集氨气，按下图所示玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_______________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________。

难度: 中等查看答案及解析

下图是中学化学常见物质间的转化关系图(部分反应条件、产物已省略),G为铝，A 为日常生活中的常见金属。常温下，B、C、E、H、I、J 为气体，C 为黄绿色气体，M 为红褐色胶体。

（1）A的元素名称为_________。

（2）D 与G 在高温下反应生成A单质和G的氧化物,请写出其化学方程式:__________。

（3）请写出反应③ 的离子方程式:__________。

（4）请写出H→I的化学方程式:__________。

（5）现将一试管J 气体倒立于水槽中一段时间后,水面上升但不充满;若要使水充满整个试管.应向试管内通入一定量_____(填气体的化学式)，此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_____(气体体积按标准状况计算)(保留两位有效数字)。

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过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[ 　 ]H2O2+[ 　]Cr2(SO4)3+[ 　 ]KOH→[ 　]K2CrO4+[ 　]K2SO4+[ 　]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

试指出A的化学式　　 　　　　 　　 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为　　　 　　 　 （用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性　　　　　　　　 强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　　 C．稀硫酸　　 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（　　 ）

A．+1　　　　　　 B．+2　　　　　　 C．+3　　　　　　 D．+4

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现有一定量的镁铝合金与100 mL稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）合金中的铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为________。

（2）纵坐标上A点数值是________，B点数值是________。

（3）原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为________。

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