现有一定量的镁铝合金与100 mL稀硝酸充分反应,在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示:
(1)合金中的铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为________。
(2)纵坐标上A点数值是________,B点数值是________。
(3)原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为________。
高一化学计算题困难题
现有一定量的镁铝合金与100 mL稀硝酸充分反应,在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示:
(1)合金中的铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为________。
(2)纵坐标上A点数值是________,B点数值是________。
(3)原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为________。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示,则下列说法错误的是
A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2
B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0.032mol
C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0.45 mol/L
D. F点溶液中,溶质仅为Na[Al(OH)4]
高一化学单选题困难题查看答案及解析
某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应,反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入2 mol/L NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示:
(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________
(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外,还含有_______。
(3)x =________。
(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)结合OH-的能力最弱的是________(填离子符号)
(2)B与A的差值为________mol.
(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______.
(4)B点对应的沉淀量为________mol,C点对应的溶液体积为________mL.
(5)硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1
(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反应结束后的溶液中,逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)写出OA段反应的离子方程式:____________________________。
(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
(3)a的数值为__________。
(4)原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反应结束后的溶液中,逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)写出OA段反应的离子方程式:_____________。
(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
(3)a的数值为__________。
(4)原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应NaOH溶液的体积为48ml
C.b点与a点的差值为0.05mol
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3
高一化学选择题困难题查看答案及解析
研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.OC段离子反应方程式:H++OH-=H2O
B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
C.溶液中n()=0.012 mol
D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
高一化学选择题简单题查看答案及解析
硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式:_________________
(2)参加反应硝酸根离子物质的量为____________mol
(3)参加反应的铝与镁的质量比为_______________
(4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为_______________mol/L
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