2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料

D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率

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下列有关化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式：

B．中子数为21的钾原子：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+H3O+

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42-

B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32-

D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－

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下列有关物质性质的应用错误的是

A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料

B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒

C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

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用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取干燥的氨气

B．用图乙装置配制银氨溶液

C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl

D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸

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甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①④　　　　　　　 D．③④

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA

D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH－=2MnO2↓+3SO42-+2H2O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

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电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

A．可以用铝片或铜片代替铁片

B．阳极产生的气体可能是O2

C．电解过程中H+向阳极移动

D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

A．元素X形成的单质一定是原子晶体

B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2

D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

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下列有关说法正确的是

A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项    实验操作    实验现象    结论

A    向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液    溶液变澄清    酸性：苯酚＞ HCO3-

B    向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液    KMnO4溶液

褪色    该气体是乙烯

C    向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口    试纸不变蓝    溶液X中无NH4+

D    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y    试纸变蓝    气体Y是Cl2

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丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．丹参素的分子式为C9H10O5

B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应

C．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应

D．丹参素分子中含有手性碳原子

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3　 ②(NH4)2SO4　 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①

难度: 困难查看答案及解析

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)　 △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)

难度: 中等查看答案及解析

电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)　 △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为　 　　　　　　　　 　 。

（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是　 　　 　 。

（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程　　 　　　　　　　　 。

（4）下列物质中也可用作“固碳”的是　 　　　　 　 。（填字母）

a．CaCl2　 b．H2NCH2COONa　 c．(NH4)2CO3

（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因　　 。

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是　　 。

难度: 困难查看答案及解析

胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ

（1）反应①的类型是　　 。

（2）写出香草醛中含氧官能团的名称　　 。

（3）写出反应③的化学方程式　　 。

（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式　　 。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

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以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：

步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；

步骤2：过滤，调节滤液的pH；

步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；

步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。

已知：离子沉淀的pH见下表。

（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式　　 。

（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 　　 。

（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

难度: 困难查看答案及解析

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化　 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化　 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相关物质的溶解度（293K）见下表：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和　　 。（填字母）

a．表面皿　　　 b．蒸发皿　　　 c．铁坩埚　　　 d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是　　 ；不宜用盐酸的原因是　　 。

（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为　　 。

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为　　 。

②达到滴定终点的标志为　　 。

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度　　 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）　　　　

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为　　 。

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二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　 △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　　 △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝　　 kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有　　 。

A．使用过量的CO　　　　　　 B．升高温度　　　　　　　　 C．增大压强　

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是　　 。

（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是　　 。

A．△H <0　　　　

B．P1<P2<P3　

C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为　　 时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为　　 。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　 图3　　　　

（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是　　 。

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一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为　　 。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为　　 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是　　 。

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为　　 。

（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是　　 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式　　 。

难度: 困难查看答案及解析