电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2Si...

（14分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s） +4HCl(aq）2MgCl2(aq） +SiO2 (s） + 2H2O(l）　 △H =－49．04 kJ·mol-1

（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为　　　　　　　　　　 。

（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为　　　　　　　　　　　 。

（3）下列物质中也可用作“固碳”的是　　　　　　　　 。（填字母）

a．CaCl2　 　　 　 b．H2NCH2COONa　　 　　 c．(NH4）2CO3

（4）由下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因　　　　　　　　　　 。

（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为　　　　　　　　　　　 。

（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)　 △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为　 　　　　　　　　 　 。

（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是　 　　 　 。

（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程　　 　　　　　　　　 。

（4）下列物质中也可用作“固碳”的是　 　　　　 　 。（填字母）

a．CaCl2　 b．H2NCH2COONa　 c．(NH4)2CO3

（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因　　 。

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是　　 。

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（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是　　　　　　 ，横线上的物质有（填化学式）　　　　　　 。

（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）　　　　　　 。

A．CaCl2　　　　　　　 B．NH3·H2O

C．Na2CO3　　　　　　 D．H2O

（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是　　　　　　 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）　　　　　　 。

（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为　　　　　　 　 。

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镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)　 △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是　　　　　　 ，横线上的物质有（填化学式）　　　　　　 。

（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）　　　　　　 。

A．CaCl2　　　　　　　 B．NH3·H2O　　　　　　 C．Na2CO3　　　　　　 D．H2O

（3）由下图可知，90 ℃后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原因　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是　　　　　　 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）　　　　　　 。

（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为　　　　　　　 。

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以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示：

（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为　　　 　　　　 ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是　　 　　　　　　　　　　　　 　 渣料II的成分是　　　　　 。

（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式　　 　　　　　　 　　　 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是　　 　　　　 (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）操作I的名称是　　　　　 ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式　　 　　　　　 　　 。

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实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥　　　 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c滴定终点时俯视读数　　　　 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数　　　　　　　　 b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出　　　　 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数　　　　　　　　 b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出　　　　 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

请答下列问题:

（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_____。

（2）试剂A为____，加入A的目的是____ (填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　　　　　 B.与Fe3+反应　　　　　 C.防Fe2+水解

“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_____。

（3）若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_____________________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)　 △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。

（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是_______。

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金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O 胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。

（2）加入A的目的是____ (填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　　　　　 B.与Fe3+反应　　　　　 C.防Fe2+水解

溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。

（3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________。

（5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

方法一:  通过以下反应制备金属钛

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)　 △　 H=+ 151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二: 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。

从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

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