2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是

A．第四周期ⅡA族 　　　　　　　　 B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族 　　　　　　　　 D．第二周期ⅣA族

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下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A．　　　　　　　　　　　 　　 　

B．

C．　

D．

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下列叙述正确的是

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

D．0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是

A．1s2　　　　　 　 B．　　　　　　 　 C．He　　　　　　 D．

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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是

A．正极发生还原反应

B．通入CH4的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　　　　

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系 是

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)　　　　 B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)　　　　 D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比是

A.1∶9　　 　　　　　 B.1∶11　　　　 　　 　 C.9∶1　 　　　　　　 　 D.11∶1

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某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

A．1　　　　 　　 　 B．3　　 　　　　 C．4　　　　　　　　 D．6

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下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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下列元素性质的递变规律正确的是

A．第一电离能：B<Be<Mg<Na

B．元素的电负性：O>N>S>P

C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D．原子半径：Be<B<C<N

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为

A．108∶1　　　　　　 B．5×109∶1　　　 　 　　 C．1010∶1　　 　 　　 D．1∶1

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下列说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．基态铜原子的最外层的电子排布图:

D．所有非金属元素都分布在p区

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

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下列有关沉淀平衡的说法中正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入A

D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

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下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

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如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

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1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是

A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L　

B．阳极上产生112mLO2(标况)

C．转移1．204×1022个电子

D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

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对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)

B．②升高温度，减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大

D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子　　

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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（10分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是　　 （填电极材料），Ｂ是　　 （填电极材料），应选用的电解质溶液是　　　 。

（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是　　　　 mL。

（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于　　 。

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（16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是　　　　　　　 。（填选项）

A．pH= 4的醋酸　　　　

B．pH=10的NaOH溶液　　　　

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸　　　　

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=　　　　　　　　 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

则a　　　　　　　 　 b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 。

（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　　　 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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（14分）

有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：

（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为

（2）X的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。

（4）D离子结构示意图是　　　　　　　 。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　 _____________(用元素符号表示)。

（6）A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　 。

（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________。

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(本题共2小题，共10分)

（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，

A、NH4Cl　　　 　 B、NH4HCO3　　　 　 　 C、NH4HSO4　　 　　 　 D、(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 （用对应的字母填写）。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 （用对应的字母填写）。

③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是　　　　　　　　　　　　 （用对应的字母填写）。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

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