对于物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液,下列说法正确的是
A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.②升高温度,减小
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大
D.④和③等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
高二化学选择题困难题
对于物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液,下列说法正确的是
A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.②升高温度,减小
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大
D.④和③等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液,下列说法正确的是
A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.②c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大
D.④和③等体积混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
高二化学选择题困难题查看答案及解析
对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液,下列说法正确的是
A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.②c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大
D.④和③等体积混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
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常温下,下列有关叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
B.Na2CO3溶液中,
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:
D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系式,你认为其中不正确的是 ( )
A.c(CH3COOH) < c(Na+)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
高二化学单选题简单题查看答案及解析
某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出下列关系式,你认为其中不正确的是
A. c(CH3COO–)>c(CH3COOH)
B. c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)
C. c(N a+)= c(CH3COO–)= 0.01 mol · L –1
D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO–)= 0.02 mol · L –1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,0.01 mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表,下列说法正确的是
A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大
C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH
D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN—的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka•K=Kw
高二化学单选题困难题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH、④NaHCO3 溶液溶液各 25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A. 升高温度(低于 NaHCO3 的分解温度),四种溶液的 pH均增大
B. 若将四种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是①
C. 若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后,水的电离程度最大的是①
D. 若三种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
高二化学单选题困难题查看答案及解析
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A.升高温度(低于NaHCO3的分解温度),四种溶液的pH均增大
B.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,水的电离程度最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
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