25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是A．相同pH的两...

25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

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下列说法正确的是(　　　 )

A. 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2

B. 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸

C. 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

D. 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性

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下列说法正确的是　　　 )

A. 用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2

B. 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸

C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液

D. Mg(OH)2固体能溶于饱和NH4Cl溶液，其主要原因是NH4Cl在溶液中水解显酸性，中和Mg(OH)2电离出的OH—，从而促进了Mg(OH)2的溶解平衡

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现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；

④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

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下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（　　 ）

A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

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下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（　　 ）

A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

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下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（　　 ）

A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

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现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

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下列说法能说明醋酸为弱酸的有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为2.3

②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱

③相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快

④醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4固体，红色变浅

⑤常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性

⑥常温下，CH3COONa水溶液的pH＞7

A.①②③④⑤⑥ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①②③⑤⑥

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常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=12

B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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