下列说法正确的是 )
A. 用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2
B. 常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7,说明CH3COOH是弱酸
C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
D. Mg(OH)2固体能溶于饱和NH4Cl溶液,其主要原因是NH4Cl在溶液中水解显酸性,中和Mg(OH)2电离出的OH—,从而促进了Mg(OH)2的溶解平衡
高二化学单选题困难题
下列说法正确的是( )
A. 常温下,用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2
B. 常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7,说明CH3COOH是弱酸
C. 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
D. 常温下,pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性
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下列说法正确的是 )
A. 用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2
B. 常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7,说明CH3COOH是弱酸
C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
D. Mg(OH)2固体能溶于饱和NH4Cl溶液,其主要原因是NH4Cl在溶液中水解显酸性,中和Mg(OH)2电离出的OH—,从而促进了Mg(OH)2的溶解平衡
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下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
A. NH3属于弱电解质
B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C. 用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+) = c(Cl-)
D. 常温时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,的值不变
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下列叙述中正确的是
A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A. 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
B. 常温常压下,1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
C. 铜锌原电池中,锌片质量减少6.5g时,外电路中电子转移0.2NA
D. 向密闭容器中充入1molN2和3mol H2,充分反应时转移电子6NA
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对反应:A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? (填“是”或“否”),并说明理由 。
(2)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案,证明NH3·H2O是弱电解质。
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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?____(填“是”或“否”),并说明理由。
(2)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案,证明NH3·H2O是弱电解质。
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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
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