常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3...

常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=12

B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=12

B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c点时水的电离程度最大

D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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常温下，下列溶液一定呈碱性的是

A．能与金属铝反应放出氢气的溶液

B．＝10－6的溶液

C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合

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常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A. c(CH3COO－)＞c(Na＋)　　 B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C. c(H＋)＜c(OH－)　　 D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

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在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在　　 　　　 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为　 　 　　　 　 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）=　 　 　　　 　　 mL。

（3）若将此实验改为中和滴定实验应用　　　　　　　 作为指示剂。

（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为　　 　 　　　 　　 。

（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　 ）

A．pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1

B．将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl﹣）

C．在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．在0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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现有常温下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；　 ③pH=12的氨水；　 ④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性　　 B．碱性　　 C．中性

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（10分）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；　 ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；　　　　 ④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

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现有常温下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；　 ③pH=12的氨水；　 ④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性　　 B．碱性　　 C．中性

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现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；　　　　　　　　 ④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。

（3）将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）将①④混合，若有c(CH3COO−)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性　　　　　　　　 　　 B．碱性　　　　　　　　　　 C．中性

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