2016-2017学年河北省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是(　　 )

A. 用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质

D. 胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

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下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　 )

A. 明矾作净水剂

B. 甘油作护肤保湿剂

C. 食醋除水垢

D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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下列指定微粒的数目相等的是(　　 )

A. 等物质的量的水与重水含有的中子数

B. 等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A. ③④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ①②③⑤　　 D. ④⑥

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A. 过氧化钠　　 B. 氧化钠

C. 钠　　 D. 钾

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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C. 0.1 mol•L-1AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-

D. 0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液：H+、Na +、Cl-、SO42-、

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甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A. Al2（SO4）3 　　 B. NaOH　　 C. BaCl2　　 D. FeSO4

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S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为

A. 3a+b－c　　 B. c－3a－b　　 C. a+b－c　　 D. c－a－b

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不能正确表示下列反应的离子方程式是（　 ）

A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑

B. Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32－+CO2+H2O=HCO3－

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下列化学实验事实及其解释不正确的是（　 ）

A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应

D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应

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过氧化钠可作为氧气的来源，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A. 2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B. 2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C. Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D. 3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )

A. 两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者

B. 两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者

C. 足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多

D. 等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是（ ）

A. 该反应一定为氧化还原反应

B. 若NH4+为产物，则Fe3+也是产物

C. 该反应过程中，溶液的pH不断增大

D. 该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8

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A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )

A. 被氧化的砒霜为1.98 mg

B. 分解产生的氢气为 0.672 mL

C. 和砒霜反应的锌为3.90 mg

D. 生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10－5NA

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在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] ( )

A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。

下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：

⑴ 写出过氧化氢的电子式 ______________；

⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________；

① 属于氧化还原反应　 ② 水既不做氧化剂也不做还原剂；

⑶ 400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式______________；

⑷ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________；

⑸ 氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是______________；调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。

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Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是　　　　　　　　　　　　　

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为　　　　　　　　　

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2

⑴ 该反应中的还原剂是　　　　　　　

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　 →　　　　　　　　

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　 ；

⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

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某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；　　 乙同学：⑤－③－②

已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

（1）甲同学想通过实验测得的数据是　　　　　　　　　　　　　　 ，他选用的装置　　　　 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20 ℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________。（填“偏高”或“偏低”）

（2）乙同学想通过实验测得的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是　　　　　　　　　　　　 ，也有可能偏低，原因是　　　　　　　　　　　　 。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）　　　　　　　　　　　　　　 。（填序号）

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________；

⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________；

⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是_________________________；

⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 该反应中盐酸的作用是__________；② 写出实验室制氯气的离子方程式______________；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________。

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