亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________;
⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________;
⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是_________________________;
⑷ ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 该反应中盐酸的作用是__________;② 写出实验室制氯气的离子方程式______________;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是
⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是 ;
⑷ ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 该反应中盐酸的作用是
② 写出实验室制氯气的离子方程式 ;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因 。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________;
⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________;
⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是_________________________;
⑷ ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 该反应中盐酸的作用是__________;② 写出实验室制氯气的离子方程式______________;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下,下列说法错误的是 ( )
A.反应①阶段,参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1
B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替
C.反应②条件下,ClO2 的氧化性大于 H2O2
D.根据流程信息,可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21
B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2反应
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)下图中的线表示的组分为__________(填化学式)。
(2)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________(用化学方程式表示)。
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法Ⅰ: 称取2.570 g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。
②方法Ⅱ:称取1.326 g产品,配成100mL溶液。取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol·L-1 I2 溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。
③试判断Na2SO3产品的等级,并说明理由__________。
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。
(1)如图中的线2表示的组分为____________(填化学式)
(2)写出如图曲线4的反应方程式:__________________________
(3)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________(用化学方程式表示)
(4)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了下列方法进行测定。
称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)。_________________
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)上图中的线3表示亚硫酸钠,则线2表示的组分为 (填化学式)
(2)实验时,“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 (用化学方程式表示)
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I:称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,在加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
②方法II:称取1.326g产品,配成100mL溶液,取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
③判断Na2SO3产品的等级,并说明理由 。
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亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O;
②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是________________________。
②装置E的作用是_________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是__________。
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