亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊...

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是 (　　 )

A.反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1

B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根据流程信息，可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：　

下列说法不正确的是(    )

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21

B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

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亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是　　 　　 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做　　　　 　 　 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为　　　　　 mol。

（2）写出该反应的化学方程式为　　　　 　　　　 　　　

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为　 　　 　　 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2　　　 g

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　

⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　

⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 该反应中盐酸的作用是　　　　　　

② 写出实验室制氯气的离子方程式　　　　　　　 ；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因　　 　　 　 。

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________；

⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________；

⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是_________________________；

⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 该反应中盐酸的作用是__________；② 写出实验室制氯气的离子方程式______________；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________。

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亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是_____________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为___________mol；

（2）写出该反应的化学方程式为_____________；

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为___________，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

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下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

B. 氧化铝熔点高可用作耐火材料

C. 晶体硅可用于制造光导纤维

D. 漂白粉和臭氧可用于自来水消毒

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下列有关物质用途的说法中，正确的是

①单质锗是良好的半导体材料；②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；

④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火

A. ①②③⑤⑥　　 B. ①③⑥

C. ①③⑤⑥　　 D. ③⑤⑥

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亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。

②装置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。

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