亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以...

亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是_____________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为___________mol；

（2）写出该反应的化学方程式为_____________；

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为___________，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

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亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是　　 　　 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做　　　　 　 　 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为　　　　　 mol。

（2）写出该反应的化学方程式为　　　　 　　　　 　　　

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为　 　　 　　 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2　　　 g

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分【解析】
5HClO₂4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（   ）。

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低              B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H^＋起催化作用                 D．溶液中的Cl^－起催化作用

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NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C. 交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2

D. 制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是 (　　 )

A.反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1

B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根据流程信息，可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：　

下列说法不正确的是(    )

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21

B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

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二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴ 写出电解时发生反应的化学方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。

② 装置中玻璃液封管的作用是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

③ 滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝　　　　　　　 。（用含c、V的代数式表示）

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一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.

请回答下列问题：

（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。

（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。

（3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。

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漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强　

B．溶液中的Cl－起催化作用

C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低　　

D．溶液中的H＋起催化作用

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