2016届上海市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

“S.T.P”是指（     ）

A.20℃，1大气压           B.273K，101.3KPa

C.293K，1大气压           D.0℃，101.3Pa

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下列各项值最精确的是（     ）

A.S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L

B.阿佛加德常数为6.02×10²³/mol

C.设N_A代表阿佛加德罗常数，则1mol H₂分子数为N_A个

D.S.T.P下，0.5mol CO₂的体积为11.2L。

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下列各组中互为同位素的是（     ）

A.O₂和O₃       B.¹H 和 ²H        C.H₂O和H₂O₂        D.O^2–和O

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某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（     ）

A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量

B.该原子的质量数等于m－n

C.该元素的相对原子质量近似等于m＋n

D.该原子的相对原子质量近似等于m＋n

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下列电子层中，能量比M层高的是（     ）

A.L层         B.K层            C.N层           D.G层

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现有某氯化钠（Na³⁷Cl）6克，其中含钠元素的质量为（     ）

A.2克         B.2.3克          C.3克           D.都不对

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海水晒盐的原理（     ）

A.利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶

B.通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出

C.利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出

D.利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

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下列物质属于强电解质的是（     ）

A.CH₃COOH    B.H₂O          C.AgNO₃        D.NH₃·H₂O

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已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（     ）

A.X₃Y₂          B.X₂Y₃           C.X₂Y            D.XY₂

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自然界中氧元素有三种同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氧元素的相对原子质量为15.9994，

由此可知¹⁶O的相对原子质量为（     ）

A.＞16         B.＜16      C.=16           D.不能确定

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下列物质不能以食盐为原料而生产的是（     ）

A.盐酸         B.硫酸          C.烧碱         D.纯碱

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称量烧碱时，烧碱必须（     ）

A.直接放在托盘上           B.放在滤纸上

C.放在烧杯上               D.放在称量纸上

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把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（     ）

A.只有置换反应             B.只有复分解反应

C.置换和复分解反应         D.置换和分解反应

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由H、D.T和³⁵Cl、³⁷Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（     ）

A.3种          B.2种           C.6种         D.5种

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已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（    )

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在常温下，向20L密闭容器中通入a mol H₂、b mol O₂(a≤4，b≤4，A.b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（     ）

A.5.6 g·L^－1      B.9.6 g·L^－1        C.11.2g·L^－1      D.56 g·L^－1

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下列电离方程式错误的是（     ）

A.HCl →H⁺ +Cl^-                   B.Al(NO₃)₃→Al³⁺ +3NO₃^-

C.Na₂CO₃→2Na⁺ +CO₃^2-               D.MgCl₂→Mg²⁺ +Cl₂^2-

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在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常数可近似表示为（     ）

A.22.4(m+n)                    B.22.4×6.02×10²³(m+n)

C.22.4(m+n)/(6.02×10²³)        D.m+n

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有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物（     ）

A.氯化钾         B.氯化汞        C.氯化镁       D.氯化钡

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如图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（    ）

A. 4.8ml     B.3.2ml     C.3.20ml      D.4.80ml

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19世纪，提出近代原子论的科学家是________；英国科学家________提出了原子结构的葡萄干面包模型；________提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。

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写出电子数为10的微粒符号：

（1）原子：________。

（2）分子：________、________、________、________。

（3）离子：________、________、________。

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A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A________ B________ C________ D________；

（2）A原子、C⁺离子的结构示意图为________、________；

（3）B原子、D^-离子的电子式为________，；

（4）A单质与B单质的化学方程式为________。

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（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________________。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，

处理的方法是____________（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________。

（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;

②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;

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喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母)________。

A.HCl 和H₂O            B.O₂和H₂O

C.SO₂和NaOH溶液      D.CO₂和NaOH溶液

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的   装置。

在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生  喷泉的是(填编号字母)________。

A．CaCO₃和稀H₂SO₄        B．NaOH与稀HCl

C．Zn与稀HCl             D．NaCl与稀HNO₃

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于________。

（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫________极，检验该极上产物的方法是________。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式。

（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）

A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂

（4）判断钡试剂已经过量的方法是________。

（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂

B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液

C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液

（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。

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一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？

[已知反应CaC0₃  + CO₂ + H₂0→Ca（HCO₃）₂ ]

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6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：

（1）在标准状况下，生成气体的体积；

（2）生成物的物质的量浓度；

（3）反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；

（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。

难度: 中等查看答案及解析