氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫________极，检验该极上产物的方法是________。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（4）判断钡试剂已经过量的方法是________。
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。
高一化学填空题困难题
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫________极，检验该极上产物的方法是________。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（4）判断钡试剂已经过量的方法是________。
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中化学反应方程式为________，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是________。
（2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是________。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具体操作的顺序为________
（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在________上的性质差异。
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________。
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（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填A、B、C，多选扣分）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（3）判断钡试剂已经过量的方法是 。
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填A，B，C多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是 。
关于该配制过程中，下列说法正确的是________。
A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
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将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；
（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；
（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；
如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；
（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:
①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；
③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。
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| 阳极产物 | 阴极产物 | |
| 饱和食盐水 | ||
| 氯化铜溶液 |
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工艺流程示意图如下：
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
| 温度 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
| NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依据示意图和表，完成下列填空：
（1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____。
（2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
①Ba(NO3)2 ②BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加Na2CO3，后加钡试剂，再加NaOH
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制时，必須使用的玻璃仪器有______________________。
②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为________________g。
③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。
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如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A．碳棒接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
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（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
溶液A的溶质名称是__________；电解饱和食盐水的离子方程式为___________。
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2 kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ/mol
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________。
（3）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。
（4）以CO为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________；正极的电极反应式为 ____________；放电时，CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
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