氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在...

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中化学反应方程式为________，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是________。

（2）如果粗盐中SO₄^2—含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2—，该钡试剂可以是________。

A．Ba(OH)₂    B．Ba(NO₃)₂         C．BaCl₂          D．BaSO₄

（3）如何除去粗盐中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（实际上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl₂溶液       C、加适量的稀盐酸

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na₂CO₃溶液

具体操作的顺序为________

（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在________上的性质差异。

（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl₂和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________。

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（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是　　　　　　　　　　 （选填A、B、C，多选扣分）　　

A．Ba(OH)2　　 　 　 B．Ba(NO3)2　　 　 C．BaCl2　

（3）判断钡试剂已经过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　 （选填A，B，C多选扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂　

B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液　　

C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是　　　　　　　　　　　　　 。

关于该配制过程中，下列说法正确的是________。

A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g

B．洗涤液不需要转移到容量瓶中

C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫________极，检验该极上产物的方法是________。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式。

（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）

A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂

（4）判断钡试剂已经过量的方法是________。

（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂

B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液

C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液

（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。

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将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；

（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；

a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；

（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；

如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；

（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；

③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；

a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性

④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工艺流程示意图如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

依据示意图和表，完成下列填空：

（1）工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____。

（2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。

①Ba(NO3)2　　 ②BaCl2

（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　　 B.先加Na2CO3，后加钡试剂，再加NaOH

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制时，必須使用的玻璃仪器有______________________。

②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为________________g。

③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线　　 　　 D.定容时仰视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。

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（8分）现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂ ，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。

（1）A 中发生反应的离子方程式为________；

（2）B中选用的试剂是________；

（3）D装置中的现象为________；

（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式________。

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（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

溶液A的溶质名称是__________；电解饱和食盐水的离子方程式为___________。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　 △H＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　 △H＝+247.4 kJ/mol

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________。

（3）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。

（4）以CO为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________；正极的电极反应式为 ____________；放电时，CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

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工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，

（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式

（2）在标准状况下制得Cl2多少升？

（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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