2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一主题的是

A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象

B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活

C．少开私家车，提倡“绿色出行”

D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

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2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是

A．239Pu原子的原子核中含有239个质子

B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

D．239Pu衰变成235U属于化学变化

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质的叙述中错误的是

A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

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当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

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铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是

A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物

B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品

C．杜绝铝制品在生产生活中的应用

D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同

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已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　 ΔH<0。下列说法不正确的是

A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

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已知阿伏加德罗的值为NA。下列说法正确的是

A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

B．500mL 0.1mol·L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

D．2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA

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下列离子方程式正确的是

A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑

C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价

B．3个长周期所含元素种数相同

C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同

D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强

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下列因果关系正确的是

A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子

B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4

D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

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二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图。下列相关说法不正确的是

A．该物质的分子式为:C22H32O2

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该物质一定条件下能发生取代反应

D．1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应

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下列实验操作中，装置选择不合理的是

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在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深

B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大

D．NO2的物质的量分数增大

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目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是

A．打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池

B．金属镁发生了氧化反应

C．铁是该原电池的负极

D．反应中涉及化学能、电能和热能的转化

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下列对各电解质溶液的分析正确的是

A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]=[Cl-]

B．硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]=[OH-]+2[SO42-]

C．0.1mol∙L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]=[Na+]

D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小

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同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是

A．2种　　　　　　 　 B．3种　　　　　　 　 C．4种　　　 　　　 D．5种

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（6分）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法。

（1）下列有关实验的描述合理的是　　　　　　　　 （填选项序号）

A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；

B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；

C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；

D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；

E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；

F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大。

（2）“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”，引发反应的实验操作是：　　　　　　　　　 ；选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝，请写出离子方程式：　　　　　　　　 。

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（6分）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A(g)+B(g) xC(g)，保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6 molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：

（1）x=__________，该反应平衡常数的表达式为：K=　　　　　　　　 。

（2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α(A)＝　　　　　　　 。

（3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入________molB (用a表示)。

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（8分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。

（1）上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是　　　 元（填“一”、“二”或“三”）　　 （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为：　　　　　　　　 ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因：　　　　　　　　 。

（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积　　 　　 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　 　　 。

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（12）【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。

（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是　　　　　 　　　　 。

（2）写出D的基态原子的核外电子排布式：___________________。

（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为：　　　　 　　　　　　 。

（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为__________。

（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是　　　　　　 （填化学式）。

（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有　　　　　　　　 。

a．共价键　　

b．非极性键　　

c．配位健　　

d．σ键　　　

e．π键

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（12）【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。

已知：RCN　　　　　　 RCOOH

（1）B与D的结构简式分别为　　　　 　　　　 、　　　　　 　　 。

（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是　　　　　　 　　 （写结构简式）。

（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有　　　　　　　　　　 。

（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为　　　　　　 　　　 　　　 。

（6）若E为八元环状化合物，其分子式为　　　　　　 　　　　 。

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（10分）已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：

（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为　　　　　　　 ，由C转化为D的化学方程式为　　　　　　　　 　　 ，上述反应中属于氧化还原反应的有　　　　　 。

（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为　　　　　　　　 ，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是　　　　　　　 。

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（10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。

请回答下列问题：

（1）仪器A和B的名称分别是　　　　　　 ，　　　　　 　 。

c（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是　　　　　　 。

（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是

A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2

C．乙醇容易挥发

D．乙醇能与水以任意比例互溶

（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了　　　　　 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为　　　　　 。

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