（8分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反...

（8分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。

（1）上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是　　　 元（填“一”、“二”或“三”）　　 （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为：　　　　　　　　 ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因：　　　　　　　　 。

（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积　　 　　 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　 　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

⑴写出上述反应的化学方程式______

⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（本题共12分）磷是重要的非金属元素。

28.有关白磷（P4）的叙述正确的是　　　　　 （选填编号）。

a.易溶于CS2 　 　　　　 b．易自燃　　 　　　　　 c．分子中有4个P-P键

P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

由该反应可推知H3PO2为　　 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是　　　　 。

29．NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是　　　 （选填编号）。

a．升高　 　　　　 b.降低　　 　　　　　 c．既升高又降低

30．25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；

H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

则以下表述错误的是　　　 （选填编号）。

a．0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L　　　

b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是

A．铝是金属，与强碱不能发生反应

B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

C．将混有少量SO₂的二氧化碳气体通入饱和NaHCO₃溶液，可达到除杂的目的

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应部分反应物、生成物及反应条件略去。则下列说法中不正确的是

气体气体Z

A.若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质

B.若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是

C.若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA

B.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA

C.2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA

D.室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

磷是重要的非金属元素。

28.1.有关的叙述正确的是　　　　　 （选填编号）。

a．易溶于CS2 　　　　 　　 b．易自燃　　　　　 　　 c．分子中有4个P-P键

P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由该反应可推知H3PO2为　　 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是　　　　 。

29.2.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是　　　 （选填编号）。

a．升高　　　　　　 b．降低　　 　　　　　　 c．既升高又降低

30.3.25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

则以下表述错误的是　　　 （选填编号）。

a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L　 　　

b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.4.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：M　　 、F　　 、G　　 。

（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。 [

（3）除去气体C中的气体E的化学方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是　　　　　　　　　　　　 mL。

（5）D →C反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是  （    ）

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2—+OH^—  PO₄^3—+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺   H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　　 )

A.碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气

B.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质

C.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

D.HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

高三化学单选题简单题查看答案及解析