2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版）

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（　　 ）

A．Th元素的质量数是232　　　　　　

B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转化成233U是化学变化　　　　

D．230Th和232Th的化学性质几乎相同

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　 ）　　

A．分散质粒子直径在1～100nm之间　　　　　

B．能透过半透膜

C．都是透明的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．呈红褐色

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下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　 ）

A. HF溶液　　 B. KOH溶液　　 C. 盐酸　　 D. 水玻璃

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下列有关的叙述正确的是（　　 ）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D. “血液透析”原理与胶体的性质无关

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是　 （　　 ）

A．氢氧化钡与硫酸反应：OH＋H+==H2O

B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH==HCO3-

C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH＋H+==H2O

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浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应：3KSCN +FeCl3 Fe（SCN）3 + 3KCl，达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是

　　 A．氯化铁　 B．氯化钾　　　　 C．硫氰化钾　　 D．氢氧化钠

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　　 ）

A．1：1　　　　 B．2：1　　　 C．3：1　　　　 D．1：3

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向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（　　 ）

A．最后溶液变蓝　　　　　　　

B．溶液先变蓝最后褪色　　　　

C．溶液仍为紫色　　　　　

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（　 ）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

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下列叙述中不正确的是（ ）

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等

B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是（　 ）

A．电池工作时，锌失去电子　

B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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下列说法正确的是（　 ）

A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大

B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大

C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大

D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：

2HI（g）H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列说法正确的是（　 ）

A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡

B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大

D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　 ）

A．不变　 B．增大　　 C．减小　 D．无法判断

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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）

①加人少量氯水　 ②加人少量KMnO4溶液　 ③加人少量KSCN溶液

A．①③　 B．③②　 C．③①　 D．②①

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现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（　　 ）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①②　　 B．③⑥　　　 C．④⑤　　 D．②⑤　

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向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（　　 ）

A．2.5a×10-4mol　　 B．a×10-3mol　　 C．7.5a×10-4mol　　 D．a×10-4mol

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有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性Y＞X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋

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只用一种试剂（可加热）就能将NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （　　 ）

A．NaOH溶液　　 B．AgNO3溶液　　 C．Ba（OH）2溶液　　 D．BaCl2溶液

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某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　 ）

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1　　　　

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是　

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：　　　　　　　　　　　　 ，碱性最强的化合物的电子式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是　　　　　 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式　　　　　　　 ，该化合物是由　　　　　　　 （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

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在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

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下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____________________。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为___________________________，丙装置中D极的产物是________（写化学式）。

（3）一段时间，当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）。

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