下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是________装置,乙装置中电极A的名称是____________________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___________________________,丙装置中D极的产物是________(写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 ℃时的c(OH-)=________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________(写化学式)。
高一化学填空题困难题
下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是________装置,乙装置中电极A的名称是____________________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___________________________,丙装置中D极的产物是________(写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 ℃时的c(OH-)=________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________(写化学式)。
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下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O
(1)乙池是__________装置。
(2)通入CH3OH的电极名称是______________________
(3)通入O2的电极的电极反应式是__________________________。若甲池用熔融碳酸盐为电解质,则通入O2的电极的电极反应式为___________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为_______________________________。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)
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如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)乙池的名称:乙池是 装置。其中N电极的材料是 ,其电极名称是 。
(2)乙池的总反应化学方程式是 。
(3)甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为 。
(4)在此过程中,当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时,甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL,若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中H+的物质的量浓度为 。
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有电化学装置如图连接,请回答下列问题:
(1)图中甲、乙两池的名称:甲池是 装置;乙池是 装置。
(2)请回答下列电极的名称:通入H2的电极名称是 ,C(石墨)电极的名称是 。
(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗H2 mL(标准状况下)。
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如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出1.60 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________,A中发生反应的化学方程式为 ________ ;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________、________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________;
(4)尾气可采用________溶液吸收。
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(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______,其中发生反应的化学方程式___________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_______________、________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和____________;装置B中发生反应的离子方程式为(MnO4-还原为Mn2+)_____________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________;
(4)尾气可采用________溶液吸收。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。
(2)实验过程中,装置B中产生的现象是 ,这个现象说明SO2具有的性质是 。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示) 。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。
(5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3,对此实验是否有影响 (填“是”或“否”),请说明你的理由 。
(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是 。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________;
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是________,这个现象分别说明SO2具有的性质是________;
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)____;
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________;
(5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3,对此实验是否有影响________(填“是”或“否”)。请说明你的理由___________________;
(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号),当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是________。
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