2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版）

为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指

A、铁单质　 　 B、铁元素　 　 C、氢氧化铁 　 　 D、氧化铁

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于电解质的是

A．液氯　　　　　 B．食盐水　　　　 C．酒精　　　　　 D．烧碱

难度: 简单查看答案及解析

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗　 ②试管　 ③蒸馏烧瓶　 ④天平　 ⑤分液漏斗　 ⑥研钵

A．①③④　　　　 B．①②⑥　　 　 C．①③⑤　　　　　 D．①③⑥

难度: 简单查看答案及解析

胶体的最本质的特征是

A．丁达尔效应 　 　　 B．可以通过滤纸

C．布朗运动　 　 　　　 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）

①在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0

②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0

③71 g Cl2所含原子数为2N0

④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

A.①②　　　　　 　　 B．②③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．①④

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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl　　 　 B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl　　 　 D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 　　　 B．1∶4　　　　 C．3∶4 　　　　 D．3∶2

难度: 中等查看答案及解析

已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为

A．2 ：1　　　　　 B．1 ：2　　　　　 C． 1 ：1　　　　 D．3 ：2

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式，书写错误的是

A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓

D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O

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已知①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是

A、Fe3+>Cl2>I2　　　　　　　 B、Cl2>Fe3+>I2

C、Cl2>I2>Fe3+ 　　　　　　　 D、I2>Cl2>Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO）3、CuSO4五种溶液， 这种试剂是

A．盐酸　 　 　 B．硫酸　 　 　 C．NaOH溶液　 　　 D．NaNO3溶液

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向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是

A、0mol　　　 B、0.67mol　 　　 C、1mol　　 D、1.33 mol

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下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A．NaOH　　　　 B．CaO　　 　　 C．Na2CO3　　　 D．FeSO4

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甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A、Al2（SO4）3 　　 　 B、NaOH 　　 　 C、BaCl2 　 　　 D、FeSO4

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2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

A、2.1g　 　　 B、3.6g　 　　 C、7.2g 　 　　 D、无法确定

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下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4　　　　　　　　 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 　　　　　　 D．NaAlO2

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将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为

A、1:1:1 　　 B、1:2:1　　 　 C、1:1:2　　 　　 D、4:3:2

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已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。

（1）单质C是______________、化合物H是______________

（2）写出由E生成G的离子反应方程式________________________。

（3）溶液I中所含金属离子是________________________________。

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（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。现做以下实验：

①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　 ；溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 ；溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　　　　　　　 ；

（2）制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是　　　 _ 　　　　　　　 ；原因是：　　　　　　　　　　　　　 。

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下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因　　　　　　　　　　　　 。

（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行　　　　　　　　　　 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是　　　　　　　　　 。

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在2.00L含Fe2（SO4）3 、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe2＋，求原溶液中Fe2（SO4）3 和CuSO4的物质的量浓度。

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