(1)某澄清透明溶液,可能含有下列离子:Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-。现做以下实验:
①取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。
由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有 ;溶液中肯定不存在的离子有 ;溶液中不能确定是否存在的离子有 ;
(2)制备Fe(OH)2时,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,滴管尖端的位置是 _ ;原因是: 。
高一化学填空题中等难度题
(1)某澄清透明溶液,可能含有下列离子:Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-。现做以下实验:
①取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。
由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有 ;溶液中肯定不存在的离子有 ;溶液中不能确定是否存在的离子有 ;
(2)制备Fe(OH)2时,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,滴管尖端的位置是 _ ;原因是: 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验:
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色
(2)取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀
(4)另取溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观察到有红棕色沉淀生成,且沉淀量不减少。由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有:_________________________________。
溶液中肯定不存在的离子有:________________________________。
溶液中还不能确定是否存在的离子有:___________________。
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在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-、I-,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 ( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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(12分)在某澄清、透明的黄色溶液中,可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子。进行下述实验(所加试剂均过量)。
(1)沉淀 A的化学式是 ,气体A的化学式是 ;
(2)待测液中一定存在 ;一定不存在 ______ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
高一化学推断题极难题查看答案及解析
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明________的存在,同时排除________的存在;理由是_____________________。
(3)由③可以证明________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
c._______________________________________________________________;
d._______________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在,同时证明________的存在。
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某澄清透明的溶液中可能有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-等离子,对其进行下述实验:
(A)该溶液能使紫色石蕊试液变红;
(B)另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,可看到有红棕色的NO2气体生成;
(C)另取少量溶液加入氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,并过滤;
(D)在(C)所得滤液中加入硝酸银溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(E)另取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,开始时沉淀逐渐增加,随后沉淀部分溶解,最后仍然有固体残留;根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有_____________。(2)溶液中肯定不存在的离子是___________。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
有一澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣现进行如下实验:
(1)测知溶液显强酸性;
(2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
(3)另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
(4)取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝.
则可推知:
①原溶液中肯定存在的离子是______________;
②不能确定是否存在的离子是______________.
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Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验:
①测知溶液显强酸性;②取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ. (1)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后,通过测定发现雨水样品的酸性会增强,你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________
(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,这是因为_____________________________________
(3)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________
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Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验:
①测知溶液显强酸性;②取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+ 4H++3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。
(2)反应中硝酸体现了________________、_______________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的数目是_____________。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_______
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某无色透明溶液可能含有下列离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl-等,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________________,
肯定不存在的离子是________________。
(3)写出②实验中产生无色气体的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)写出③实验中的有关离子方程式:
________________________________________________________________________。
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