2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列物质属于电解质的是

A．氧气　　　　　　　　 B．氯化氢　　　　　　 C．二氧化硫　　　　　　　 D．铜

难度: 简单查看答案及解析

下列仪器“0”刻度位置正确的是

A．在量筒的上端　　　　　　　　　　　　　　 B．在滴定管上端

C．在托盘天平分度盘的正中　　　　　　　　 D．在容量瓶的上端

难度: 简单查看答案及解析

在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

难度: 中等查看答案及解析

下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

难度: 中等查看答案及解析

氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水氯化铁　　　　 B.氢氧化铁　　 　　 　 C.氧化亚铁　　　　 　　 D.氧化铁

难度: 中等查看答案及解析

已知S(s)+O2(g)＝SO2(g)　 △H1　　　　　　 S(g)+O2(g)＝SO2(g)　 △H2，

△H1和△H2的大小关系为

A．△H1﹥△H2　　　　　 B．△H1﹤△H2　　　　　 C．△H1﹦△H2　　　　 　　 D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

难度: 中等查看答案及解析

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水　　　　　　　　 　　　　 B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸　　　　 　 　　 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

难度: 中等查看答案及解析

将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2　　　　　　　　　　　　 B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2　 、2mol SO3　　　　 D．1molSO2 、2mol SO3

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)　　　　　　　　　　 ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)　　　　　　　　　　 ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)　　　　 ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1　　　　　　 B．Q1+ Q2　　　　　　　 C．Q1- Q2 　　　　　　 D．-Q1- Q2

难度: 中等查看答案及解析

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

A．13、7、1　　　　　　　　　　　　　　 B．12、7、2

C．1、7、13　　　　 　　　　　　　　 　 D．7、13、1

难度: 中等查看答案及解析

向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．8∶1　　　　　 　　 B．2∶1　　　　　　 C．1∶1　　　　　 D．1∶2

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　 △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　 △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H =-485kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－　　 　 )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－　　 　 )增大

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

难度: 中等查看答案及解析

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

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下列表述正确的是

A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

难度: 中等查看答案及解析

向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

A．KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．冰醋酸

C．CH3COONa　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHSO4

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

难度: 困难查看答案及解析

已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于

A．10　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10－2×lg2

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解硫酸时，阳极产生1molH2时，阴极一定产生0.5molO2

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

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在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

A．P3＞P2　　 T3＞T2

B．P2＞P4　　 T4＞T2

C．P1＞P3　　 T3＞T1

D．P1＞P4　　 T2＞T3

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电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为a克,则a值为

A．14.4　　　　 B．10.4　　　　　 C．12.4　　　　　 D．14.0

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下图所示的实验，能达到实验目的的是

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（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于　　　　　　 原理（填“原电池”或“电解池”）

（2）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为　　　　　　　　　 保护法。

（3）将5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448 mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入　　　　 　　 g　　　　　 物质（填化学式）。

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（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做　　　　　　　 极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）

（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

（3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。

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（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：　　　　　　　　　 。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　　　　　　 。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1　　 2NO2(g)N2O4(l) 　 ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)　　　　　　　　 。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是　　　　　　　　 ，说明理由：　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（2分）若25℃时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH=　　　　　　　　　　　　 (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)

难度: 中等查看答案及解析