（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）Ⅰ中，NH3...

NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。

（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。

①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。

（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　　 　　　　　　　　　 　　 。

（2）II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。

①比较p1、p2的大小关系　　 　　　　　　　　 　　 。

②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数　　 　　　　　　　　 　　 。

（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH1 　　 2NO2(g) N2O4(l)　 ΔH2

A　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　 C

反应过程中能量变化正确的是　　 　　　　　　 　 （填序号）。

②N2O­4与O2、H2O化合的化学方程式　　 　　　　　　　　　　 　 。

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（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：　　　　　　　　　 。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　　　　　　 。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1　　 2NO2(g)N2O4(l) 　 ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)　　　　　　　　 。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是　　　　　　　　 ，说明理由：　　　　　　　　　　　 。

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游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min内，v(O2) =______mol/(L·min)

② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。

③ 已知：ⅰ．

ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g)　 ΔH = + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：________________。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：

（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。

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NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 △H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。

①根据表中所列键能数据，可得△H＝_________kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）

②往上述平衡体系中充入氩气，此时v (N2)正 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g)，相互转化时的量变关系如图所示。请回答：

①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)

②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________

③已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) 　 △H＝＋180.5 kJ·mol–1

CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　　 △H＝－283 kJ·mol–1

治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_____________

（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，总反应为：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3

① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________

② X极的电极反应为____________________

③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）

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（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。

II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。

①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②比较P1、P2的大小关系：______________。

（2）一种工业合成氨的简易流程图如下：

步骤II中制氢气原理如下：

a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 △H = +206.4 kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H = —41.2 kJ/mol

①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_　　 _　　 __增大（选填“一定”或“不一定”）。

②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为　　　　　　　　　　 。

③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）　　　　 ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法　　　　　　　　　　　　　　 。

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（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是；

；

（2）基态B原子的电子排布图为； BN中B元素的化合价为；

（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是 ________，B原子的杂化轨道类型为 ________；

（4）已知： BF₃ + NaF（过量）= NaBF₄；化合物NaBF₄ 含有的化学键类型为 ________；BF₄^－中F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF₄^－的立体构型为  ；

（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为________，层间作用力为________ 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为________N_A。

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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式 　　　　　　 ；

（2）基态N原子的轨道表示式为　　　　　 ，BN中B元素的化合价为　　　　　　 ；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是　　　　　 ，该分子为　　　　　 （填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为　　　　　 ；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是　　　　　　 g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

（5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式　　　　　　 ，其二氯代物有　　　　　　 种。

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