游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）2NO(g) ＋ O2(g) 
2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
① 2 min内，v(O2) =______mol/(L·min)
② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。
③ 已知：ⅰ．
ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：________________。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：
（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。
高二化学简答题中等难度题
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。
③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。
③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。
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游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
① 2 min内，v(O2) =______mol/(L·min)
② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。
③ 已知：ⅰ．
ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：________________。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：
（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。
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NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。
①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
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（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
（2）II中，2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。
①比较p1、p2的大小关系 。
②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。
（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
A B C
反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。
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（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系： 。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是 ，说明理由： 。
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用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。
（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。
（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。
①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。
③已知：
NO生成NO2热化学方程式是_________。为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。
（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。
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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B203制备BF3的化学方程式，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____________________。
（2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+，试依据上述反应写出[Al(OH)4]-的结构式________________，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有________________个配位键。
（3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有______________个B-B键。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是________________。
（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。
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硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH=________________________
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在________________________
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二：________________________（用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为________________________。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为________________________（填“正极”或“负极”），电极方程式为________________________
高二化学填空题极难题查看答案及解析
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=________。
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在________。
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二：________（用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为________。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为________（填“正极”或“负极”），电极方程式为________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析