（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）I中，NH3...

NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。

（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。

①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。

（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　　 　　　　　　　　　 　　 。

（2）II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。

①比较p1、p2的大小关系　　 　　　　　　　　 　　 。

②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数　　 　　　　　　　　 　　 。

（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH1 　　 2NO2(g) N2O4(l)　 ΔH2

A　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　 C

反应过程中能量变化正确的是　　 　　　　　　 　 （填序号）。

②N2O­4与O2、H2O化合的化学方程式　　 　　　　　　　　　　 　 。

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（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：　　　　　　　　　 。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　　　　　　 。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1　　 2NO2(g)N2O4(l) 　 ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)　　　　　　　　 。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是　　　　　　　　 ，说明理由：　　　　　　　　　　　 。

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游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min内，v(O2) =______mol/(L·min)

② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。

③ 已知：ⅰ．

ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g)　 ΔH = + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：________________。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：

（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。

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NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 △H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。

①根据表中所列键能数据，可得△H＝_________kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）

②往上述平衡体系中充入氩气，此时v (N2)正 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g)，相互转化时的量变关系如图所示。请回答：

①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)

②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________

③已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) 　 △H＝＋180.5 kJ·mol–1

CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　　 △H＝－283 kJ·mol–1

治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_____________

（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，总反应为：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3

① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________

② X极的电极反应为____________________

③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）

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（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。

II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。

①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②比较P1、P2的大小关系：______________。

（2）一种工业合成氨的简易流程图如下：

步骤II中制氢气原理如下：

a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 △H = +206.4 kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H = —41.2 kJ/mol

①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_　　 _　　 __增大（选填“一定”或“不一定”）。

②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为　　　　　　　　　　 。

③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）　　　　 ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法　　　　　　　　　　　　　　 。

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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

（1）写出由B203制备BF3的化学方程式，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____________________。

（2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，试依据上述反应写出[Al(OH)4]-的结构式________________，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有________________个配位键。

（3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有______________个B-B键。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。

a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B-N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是________________。

（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。

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某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。

(1)25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是_____。

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。

请比较P1、P2的大小：P1____P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=_____。

②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

(4)25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①写出NH3·H2O的电离方程式：_____。

②b点所示溶液中c(Cl-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。

③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。

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