NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）已知反应N2(g)＋3H2(g) 2...

NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 △H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。

①根据表中所列键能数据，可得△H＝_________kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）

②往上述平衡体系中充入氩气，此时v (N2)正 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g)，相互转化时的量变关系如图所示。请回答：

①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)

②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________

③已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) 　 △H＝＋180.5 kJ·mol–1

CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　　 △H＝－283 kJ·mol–1

治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_____________

（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，总反应为：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3

① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________

② X极的电极反应为____________________

③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）

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在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气)2NH3(气)，已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　 ）

A．H2 为 0.6mol/L、N2 为 0.2mol/L 　　　　 B．NH3 为 0.25mol/L

C．N2、NH3 均为 0.15mol/L 　　　　　　　　　　 D．NH3 为 0.4mol/L

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在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时________（填字母序号）。

A．N₂的转化率越高                       B．NH₃的产量越大

C．正反应进行得越彻底                    D．化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a________b（填＞、＜、＝）

（4）填写下表空格：

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向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)　 ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

下列说法正确的是（　 ）

A．c1　 = c2　　 　 B．a + b = 1 　　　 C．p1＞p2　　　　　 　　 D．α1 +α2＞1

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已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 （　　 ）.

A．0.2 mol/（L·s）　　 B．0.4 mol/（L·s）　　 C．0.6 mol/（L·s）　　　 D．0.8 mol/（L·s）

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液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)　　 H = + a kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l)　　 H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l)　　 H = - c kJ·mol-1

则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的H = 　　　　　　 　　 kJ·mol-1。

（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式　 　　 　 。

（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是　 　　　　 　 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为　 　　　 　 g。

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在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为　　　　　　　　　　　 ；

（2）2min末时N2的浓度为　　　　　　　　　　　 ；

（3）氮气的转化率为　　　　 　　 　　　　　 。

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（　　　 ）

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c(NH₃)

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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