2011年上海市静安区高二教学质量检测化学试题

试卷详情

本卷共 29 题，其中：
选择题 24 题，填空题 4 题，实验题 1 题
简单题 29 题。总体难度: 简单

选择题共 24 题

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D．氮

难度: 简单查看答案及解析
X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（）
A．HX B．H₂X C．XH₄ D． XH₃

难度: 简单查看答案及解析
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂ B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄ D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

难度: 简单查看答案及解析
下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

难度: 简单查看答案及解析
下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

难度: 简单查看答案及解析
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

难度: 简单查看答案及解析
下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

难度: 简单查看答案及解析
含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．NaCl固体中含有共价键
B．CO₂分子中含有离子键
C．、、是碳的三种核素
D．、、含有相同的中子数

难度: 简单查看答案及解析
已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A． B． C． D．

难度: 简单查看答案及解析
下列物质的性质比较，正确的是:(      )
A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄     B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl           D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

难度: 简单查看答案及解析
短周期的两种元素A和B，它们的离子A^－和B²^＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:( )
A.原子序数A＞B B.电子总数A＞B C.离子半径A^－＞B²^＋ D.原子半径A＞B

难度: 简单查看答案及解析
下列电子式书写正确的是（）
A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是:( )
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

难度: 简单查看答案及解析
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：(     )
A．R一定是第VIIA族元素            B．R的最高价氧化物为RO₃
C．R的气态氢化物能燃烧              D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是:( )
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

难度: 简单查看答案及解析
下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:(      )
A．HI、HBr、HCl、HF             B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄
C．H₂O、H₂S、HCl、HBr           D．HF、H₂O、PH₃、NH₃

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（）
A．H₂O B．NaOH C．Na₂S D．CaCl₂

难度: 简单查看答案及解析
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

难度: 简单查看答案及解析
同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是：（）
A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄ B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

难度: 简单查看答案及解析
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:(      )
A．X可能是第二周期非金属元素       B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族                 D．Y一定是金属元素

难度: 简单查看答案及解析
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D

难度: 简单查看答案及解析
已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（     ）
A．质子数：c＞b                    B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ         D．原子半径：X＜W

难度: 简单查看答案及解析
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:(      )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等       B．M与T形成的化合物不具有两性
C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R     D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是________________，只含有极性键的是________________________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又有极性键的是________

难度: 简单查看答案及解析
（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是________，酸性最强的酸是________，呈两性的物质是________；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是,最小的是________。

难度: 简单查看答案及解析
（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）①A原子的结构示意图为，
②B原子的电子式为，
③D的氢化物的电子式为，
④E的最高价氧化物的化学式为。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________
________
（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：________
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：________

难度: 简单查看答案及解析
（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）①A与E形成的化合物的化学式是________。
②B的最高价氧化物化学式为。
③C的元素名称为________。
（2）D的单质与水反应的方程式为：。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为：
________，________。

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A~F）

（2）实验②。

（3）实验③

难度: 简单查看答案及解析

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H