（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问...

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。

（4）请用电子式表示化合物BG的形成过程________________。

（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________。

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(9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________.

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（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是________，酸性最强的酸是________，呈两性的物质是________；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是,最小的是________。

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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。

（4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学　　 式为______　　 _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 ；离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　 。

（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程　　　　 　　 　 。

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下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为________,该晶体的密度为________（用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________（用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有________个。

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（题文）如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________，灼烧时火焰焰色为______。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

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下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序:　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是:　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点　　 （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式　　　　　　　　　　

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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号　　　　　 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）元素⑩的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是　　　　　　　　　　 （填元素符号）。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。

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