（题文）如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答...

（题文）如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________，灼烧时火焰焰色为______。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

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（11分）

根据信息回答下列问题：

（1）       上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。

② 电负性最大。

③ 第一电离能对大。

（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是________（名称），F²⁺的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为________。（填固态、液态、气态）

（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐________。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________

（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl₃能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl₃形成的配合物的化学式为_____   ___（用具体元素符号表示）。

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(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题(每空1分)

(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于两性元素的是________属于过渡元素的是 ________（该空用字母表示）。

(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以________最不稳定。

(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。

(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式________。

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（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能________A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式________；

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是________；

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是________。

⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表________（填元素符号）；其中电负性最大的是 ________（填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

_______________________________________________________________

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；

（2）①和②两种元素金属性强弱关系：①_____②（填“＞”或“＜”）；

（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：___________。

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下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑤表示的元素是　　　 （填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是　　　 （填元素符号）；

（3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：　　　 ；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式　　　　　　　　 ．

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(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是________(填元素符号);

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

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(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是　　　(填元素符号);

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式　　　。

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下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是_______(填元素符号);

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

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