(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是________,非金属性最强的是________,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于两性元素的是________属于过渡元素的是 ________(该空用字母表示)。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为________、________、________,其中以________最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________(用元素符号表示)。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式________。
高二化学填空题简单题
(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是________,非金属性最强的是________,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于两性元素的是________属于过渡元素的是 ________(该空用字母表示)。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为________、________、________,其中以________最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________(用元素符号表示)。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式________。
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1 | ||||||||||||||||||
2 | D | B | A | |||||||||||||||
3 | J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
4 | L | K | N | |||||||||||||||
5 | M | |||||||||||||||||
6 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
(2)e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。
(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________,该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_____________。
(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_____________________________________________________;
(6)a、d、e可以形成一种盐,此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4:2:3,此盐的化学式为 ,含有的化学键为 。
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(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
1 | H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | F | Ne | |||||
3 | ③ | Mg | ④ | Si | ⑤ | ⑥ |
(1)②表示的元素是________(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:① ⑤(填“<”或“>”);
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③ ④(填“<”或“>”);
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
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【化学-选修物质结构与性质】(共12分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | G | H | I | ||||||||||
J | K | M | N | ||||||||||||||
Fe | |||||||||||||||||
试依据信息回答下列问题:
(1)上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)________。
(2)Fe元素位于周期表的________区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____价;与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是 ______。
(4)根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为:__________(任意一种)。
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(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p | |||||||||||||||
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式: 。
(2)c与a形成6个原子组成分子结构简式: ,
该分子是: (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | O | P | |
电离能 kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 ;
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 。
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下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答下列问题。
(1)元素④的符号是_______;②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______;⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系:⑤_____⑥(填“>”或“<”);
(2)①和②两种元素金属性强弱关系:①_____②(填“>”或“<”);
(3)①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为:___________。
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(题文)如表为元素周期表的一部分,标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____。
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
(3)C、K形成的化合物中化学键的类型属于________,灼烧时火焰焰色为______。
(4)化合物C2B2的电子式为__________________;该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)E的最高价氧化物属于________________性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
(7)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程:_____________________。
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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)
(1)I的元素符号为___, 在周期表中位于______区。
(2)写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________,J在周期表中的位置是______。
(3)ABGH的原子半径由大到小顺序是________________;ABCD的第一电离能由大到小顺序是_______;ABCD的电负性由大到小顺序是_____________。
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(7分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A | |||||||||||||||||
D | E | ||||||||||||||||
G | Q | M | R | ||||||||||||||
T | |||||||||||||||||
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为________。
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________。
(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ,其分子是(填“极性”或“非极性”)________分子;
A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式)________。
A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________。(2分)
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