(7分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A | |||||||||||||||||
D | E | ||||||||||||||||
G | Q | M | R | ||||||||||||||
T | |||||||||||||||||
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为________。
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________。
(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ,其分子是(填“极性”或“非极性”)________分子;
A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式)________。
A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________。(2分)
高二化学填空题简单题
(7分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A | |||||||||||||||||
D | E | ||||||||||||||||
G | Q | M | R | ||||||||||||||
T | |||||||||||||||||
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为________。
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________。
(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ,其分子是(填“极性”或“非极性”)________分子;
A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式)________。
A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________。(2分)
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
(1)g元素的原子序数为 ;上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
(2)m元素在元素周期表中的位置 ;e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
(3)o元素离子的电子式为 ;化合物ba3的结构式为 。
(4)用电子式表示化合物d2n的形成过程 ;
(5)d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
(6)单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
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元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具,可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质,对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段(2、3周期)。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ④ | ⑤ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
根据上表回答下列问题(请使用具体元素符号或化学式,不能用编号回答问题):
(1)8种元素中,金属性最强的是_____________,化学性质最不活泼的是______________
(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物,其水溶液洗涤油污物品时,用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________
(3)④元素形成的多种同素异形体,有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称:_______ 和______________
(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________
(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了如下实验并记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 剧烈反应,①浮于水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
B、将单质②投入冷水中,观察现象,再将水加热 | 开始无现象,加热后有气体产生 |
C、将单质②投入稀盐酸中 | 迅速产生大量无色气体 |
D、将单质③投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈,产生无色气体 |
请你根据上表得出实验结论:___________________________________________;
若比较⑥与⑦的单质的活泼性,请写出实验方案__________________________________。
高二化学推断题简单题查看答案及解析
元素周期表是学习化学的重要工具,下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。
(1)上述元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是______;最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下,其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素g的简单离子结构示意图为______,元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1,则该物质的电子式为___________
(3)k元素可能的性质或应用有________。
A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强
C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4
(4)下列说法正确的是________
A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c
C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
D.化合物f2d2中,阴、阳离子个数之比为1:1
(5)元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。
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结构决定性质,研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。
(1)如图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ (写化学式),a比b的沸点高的原因是__________________________________。
(2)在超高压下,科学家用激光器将CO2加热到1800K,成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________,与石英相比该晶体的熔点、沸点________(“更高”或“更低”),理由是_________________________________。
(3)利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:
①M所含元素的电负性由大到小顺序为____,其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。
②M与W(右图)相比,M的水溶性较小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。
(4)常用表示分子中的大π键,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯(下图)中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键,请问:吡咯分子中的大π键应表示为________,吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________,1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。
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(物质结构与性质)
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
(2)元素A、B形成的单质中,______对应的单质熔点更高,原因是_________________。
(3)写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
(4)元素D可以形成化学式为D(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态:+2价和+3价。
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Ba,Cu和O原子个数比,确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [(H2O)2·BF3],Q在一定条件下可转化为R:
(6)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母)。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.范德华力
(7)R中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
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【化学-选修物质结构与性质】(共12分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | G | H | I | ||||||||||
J | K | M | N | ||||||||||||||
Fe | |||||||||||||||||
试依据信息回答下列问题:
(1)上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)________。
(2)Fe元素位于周期表的________区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____价;与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是 ______。
(4)根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为:__________(任意一种)。
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元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分:
C | N | O | F |
Si | P | S | Cl |
Br | |||
I |
(1)元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有(任意写出1点)_________________________________________。
(2)从原子结构角度分析,C、N、O、F四种元素处于同一行,是由于它们的______相同。N和P处于同一列,因为它们的________相同,它们都位于元素周期表的第______族。
(3)通过元素周期表,我们可以知道:
①氮元素的最低化合价为___________,其气态氢化物的电子式为_________________。
②原子半径:r(P)_________r(S)(填“>”、“<”或“=”)。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________(写化学式).
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元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空:
N | O | F | |||||
Mg | Al | S | Cl |
(1)N元素形成的单质的电子式_________;N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。
(2)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________
(3)S和Cl中,非金属性较强的是___________(写元素符号),不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。
a. 单质硫难溶于水,氯气能溶于水
b. 通入溶液中,溶液变浑浊
c. 受热时易分解,HCl不易分解
d. 氯气与铁反应生成,硫与铁反应生成FeS
(4)O和S中,非金属性较强的是_________(写元素符号),写出能说明该结论的化学方程式______________
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元素周期表是指导化学学习的重要工具,下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ;N和F处于同一行,是由于它们的 __________ 相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是 ________ (写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是 __________ (写元素符号),写出一条能说明该结论的事实_________________________________。
(4) S和Cl中,非金属性较强的是 __________ (写元素符号),不能说明该结论的事实是_________。
a.氯气与铁反应生成 FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时 H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体
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