（物质结构与性质）Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答...

（物质结构与性质）

Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。

（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。

（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

（4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。

Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。

Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [（H2O）2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。

a．离子键　　

b．共价键　　

c．配位键

d．金属键　　

e．氢键　　　

f．范德华力

（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。

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（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）________。

（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ，其分子是（填“极性”或“非极性”）________分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）________。

A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________。（2分）

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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

（1）g元素的原子序数为　　　　　　 ；上述所给11种元素中非金属元素共有　　　　　　　 种。

（2）m元素在元素周期表中的位置　　　　 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为　　　　　　　　　　　 。

（3）o元素离子的电子式为　　　　　　 ；化合物ba3的结构式为　　　　　　　　　　　 。

（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程　　　　　　　　　　 ；

（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试依据信息回答下列问题：

（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)________。

（2）Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　　 　(填化学式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　______。

（4）根据VSEPR理论预测NG₄^- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）

（1）I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。

（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。

（3）ABGH的原子半径由大到小顺序是________________；ABCD的第一电离能由大到小顺序是_______；ABCD的电负性由大到小顺序是_____________。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)

(1)I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。

(2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；

(3)ABGH的原子半径大小顺序是________________；ABCD的第一电离能大小顺序是_______；ABCD的电负性大小顺序是____________。

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（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出字母O代表的元素符号________，该元素在周期表中的位置________ 。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________（填元素符号）；其中电负性最大的是________（填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：________。

（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

________晶体。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为________，  该晶体的密度为__________________（用M、N_A、d表示）。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态的最外层电子排布式________。

(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。

①未成对电子数最多的元素是O

②元素的电负性强弱；

③元素的第一电离能：

④简单离子半径：

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。

(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。

(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键

(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

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