【化学-选修物质结构与性质】（共12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一...

【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试依据信息回答下列问题：

（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)________。

（2）Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　　 　(填化学式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　______。

（4）根据VSEPR理论预测NG₄^- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）________。

（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ，其分子是（填“极性”或“非极性”）________分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）________。

A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________。（2分）

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（物质结构与性质）

Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。

（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。

（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

（4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。

Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。

Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [（H2O）2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。

a．离子键　　

b．共价键　　

c．配位键

d．金属键　　

e．氢键　　　

f．范德华力

（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。

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[化学﹣﹣选修物质结构与性质]

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　 ．

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为　　　 杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是　　　 ．

（3）元素④的第一电离能 ＞ ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为　　　 ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式　　　 （各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是　　　 ．

（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为　　　 ．

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为　　　 ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为　　　 ．

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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

（1）g元素的原子序数为　　　　　　 ；上述所给11种元素中非金属元素共有　　　　　　　 种。

（2）m元素在元素周期表中的位置　　　　 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为　　　　　　　　　　　 。

（3）o元素离子的电子式为　　　　　　 ；化合物ba3的结构式为　　　　　　　　　　　 。

（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程　　　　　　　　　　 ；

（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态的最外层电子排布式________。

(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。

①未成对电子数最多的元素是O

②元素的电负性强弱；

③元素的第一电离能：

④简单离子半径：

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下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是　　　　　　　　 。

（2）原子Zn位于周期表中的　　　　 区，元素o在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是　　　　　　　　　 。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是　　　　 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是　　　　　 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图________。

（2）c、d原子半径大小c________d，第一电离能大小关系是c________d，电负性大小关系是c________d。（以上填“>”” “<”）

（3）已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是______________ (填序号) 。

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力   ②形成稳定结构的倾向

下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol^-）:

表中X、Y可能分别为以上元素中的、________（填写元素符号）元素。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为　　　　　　 ，中心原子的杂化形式为　　　　　　 ；d的最高价氧化物的分子构型为　　　　　　　　 ，中心原子的杂化形式为　　　　 ，该分子是　　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是　　　　 ，原因是：　　　　 。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　　　　　　　　　　 。

（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为　　　　　　　　　　　　 ，该配合物的配体是　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为　　　　　　 ，中心原子的杂化形式为　　　　　　 ；d的最高价氧化物的分子构型为　　　　　　　　 ，中心原子的杂化形式为　　　　 ，该分子是　　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是　　　　 ，原因是：　　　　 。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　　　　　　　　　　 。

（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为　　　　　　　　　　　　 ，该配合物的配体是　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为　　　　 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为　　　　　　　　　　　 （用字母表示）。

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