元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对...

元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。

根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：

(1)8种元素中，金属性最强的是_____________，化学性质最不活泼的是______________

(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________

(3)④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：_______ 和______________

(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________

(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象。

请你根据上表得出实验结论：___________________________________________；

若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案__________________________________。

高二化学推断题简单题查看答案及解析

元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。

（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。

（3）通过元素周期表，我们可以知道：

①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。

②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）________。

（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ，其分子是（填“极性”或“非极性”）________分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）________。

A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________。（2分）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：

(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。

(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。

a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水　　　　　　　　　　

b. 通入溶液中，溶液变浑浊

c. 受热时易分解，HCl不易分解

d. 氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS

(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。

(3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

(4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解

d.单质硫是固体，氯的单质是气体

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应

c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体

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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

（1）g元素的原子序数为　　　　　　 ；上述所给11种元素中非金属元素共有　　　　　　　 种。

（2）m元素在元素周期表中的位置　　　　 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为　　　　　　　　　　　 。

（3）o元素离子的电子式为　　　　　　 ；化合物ba3的结构式为　　　　　　　　　　　 。

（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程　　　　　　　　　　 ；

（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学-选修3：物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是________，铜的基态原子核外电子排布式为__________，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu="1958" kJ·mol-1、IFe="1561" kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是_______。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为______________。

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为__________________。　　

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为_________。　　

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

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