下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
(1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。
(2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
(3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________________________。
(5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为________,该晶体的密度为________(用字母表示)
(6)实验证明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________(用化学式填写)。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有________个。
高二化学填空题中等难度题
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
(1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。
(2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
(3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________________________。
(5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为________,该晶体的密度为________(用字母表示)
(6)实验证明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________(用化学式填写)。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有________个。
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随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题:
(1)f 在元素周期表的位置是__________。
(2)比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是:_______>________>_______。(用化学式表示)
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B,A中既含离子键又含非极性共价键,其电子式为__________;B是常见的液态化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为____________。(填序号)
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________________________
②常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示:
①写出m点反应的离子方程式____________。
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)画出“c”的简化电子排布式 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。
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随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________(用化学式表示,下同);y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是:______________________________。
(3)用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料,以KOH溶液为电解质溶液,写出负极反应式为 。
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随原子序数的递增的八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)f 在元素周期表的位置是 ;g的离子结构示意图为 .
(2)在z、d、e、f 四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为 (用化学式表示,下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是: .
(3)由x和z元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式 .
(4)由x、z、h三种元素构成的盐,其水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因 .
(5)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: .
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随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
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随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)________________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________。
(4)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:__________________。
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右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题:
(1)其中非金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3 H3PO4(填“>”、“=”或“<”)。
(3)O位于元素周期表中的第 族。
(4)S、Cl两种元素氢化物的稳定性:H2S HCl(填“>”、“=”或“<”)。
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(10分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)上表中,化学性质最不活泼的元素是_____,氧化性最强的单质是_____,还原性最强的是_____。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________,酸性最强的元素是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是___________。
(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程________________。
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______________。
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随原子序数的递增,八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是_________________。
(2)比较d、e简单离子的半径大小(用化学式表示,下同)_____________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式________________。
(4)已知1mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________________________。
(5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应:
①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________________;
②写出工业上制备f的单质的化学方程式____________________________________。
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