吉林省2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

单选题共 43 题

下列说法不正确的是
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（　　）
A. △H1=△H2=△H3=△H4　　 B. △H1+△H2=△H3+△H4
C. △H1+△H2+△H3=△H4　　 D. △H1=△H2+△H3+△H4

难度: 简单查看答案及解析
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（　　）
A. 2A+3B＝2C　　 B. A＋3B＝2C
C. 3A+B2C　　 D. A＋3B2Ｃ

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对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A. v（B2）=0.8mol（L·s）﹣1　　 B. v（A2）=0.4 mol（L·s）﹣1
C. v（C）=0.6 mol（L·s）﹣1　　 D. v（D）=0.1 mol（L·s）﹣1

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反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　 )
A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析
化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是(　　 )
A. K 越大，反应物的转化率越小　　 B. K 与温度一定有关
C. K 与生成物的浓度一定有关　　 D. K 与反应物的浓度一定有关

难度: 中等查看答案及解析
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )
A. c(OH-)> c(H+)　　 B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)　　 D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是(　 )
A．该溶液一定呈酸性　　　　　 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能为1　　　 D．该溶液的pH为7

难度: 中等查看答案及解析
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

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铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是（　　）
A. 负极反应为：Zn-2e- =Zn2+
B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液

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下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(　　 )
①电离　 ②电泳　 ③电解　 ④电镀　 ⑤电化学腐蚀
A. ①②　　 B. ②③④
C. ②③④⑤　　 D. 全部

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（　　）
A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+

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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　 )
A.AgNO3　　 CuCl2　　 Cu(NO3)2
B.KCl　　 Na2SO4　　 CuSO4
C.CaCl2　　 KOH　　 NaNO3
D.HCl　　 HNO3　　 K2SO4

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下列有关说法正确的是
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C．己知工业合成氨气∆H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的∆H＞0

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N—H键能的含义是（　　）
A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D. 形成1个N—H键所放出的热量

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下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气　　 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜　　 D. 实验室制备氢气

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析
在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是
A．Q1＞Q2 　　　　　　 B．Q1＜Q2 　　　　　　 C．Q1=Q2 　　　　　　 D．不能确定

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在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
A. ＋8Q kJ／mol　　 B. ＋16Q kJ／mol
C. －8Q kJ／mol　　 D. －16Q kJ／mol

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已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（）
A. 4v(NH3)=5v(O2)　　 B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)　　 D. 4v(O2)=5v(NO

难度: 中等查看答案及解析
已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。
A．5 mol·L－1·s－1　 B．6 mol·L－1·s－1　　 C．2 mol·L－1·s－1　 D．3 mol·L－1·s－1

难度: 简单查看答案及解析
已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

难度: 中等查看答案及解析
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)　 △H ＜0，下列说法正确的是(　　 )
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析
可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是(　　)
A. v正>v逆　　 B. v正<v逆
C. v正＝v逆　　 D. 不能确定

难度: 简单查看答案及解析
一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)
A. 升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B. 恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C. 恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

难度: 中等查看答案及解析
下列物质属于弱电解质的是
A. 氯化钠　　 B. 蔗糖　　 C. 次氯酸　　 D. 硫酸

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下表中物质的分类组合正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

强电解质

Al2（SO4）3

BaSO4

HF

KClO3

弱电解质

H3PO4

H2O

CaCO3

Al（OH）3

非电解质

CO2

NH3·H2O

NH3

HI

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A. H2S2H＋＋S2－
B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—
C. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
D. HF===H＋＋F－

难度: 简单查看答案及解析
常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A. 1.0×10－14　　 B. 1.0×10－13
C. 1.32×10－14　　 D. 1.32×10－15

难度: 中等查看答案及解析
下列仪器对应的名称正确的是(　　 )
A. 　三脚架
B. 酸式滴定管
C. 长颈漏斗
D. 　蒸发皿

难度: 简单查看答案及解析
下列各物质溶液显酸性的是（　　）
A. NaHCO3　　 B. CH3COONa　　 C. NaCl　　 D. NH4Cl

难度: 简单查看答案及解析
下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S　②NaHS　③Na2S　④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是(　　)
A. 溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④
B. c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③
C. 在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D. 在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

难度: 困难查看答案及解析
在一定的条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
A. NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+　　 B. HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C. NH3 +H2ONH4+ +OH–　　 D. Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO

难度: 简单查看答案及解析
铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　)
A. 铁棒附近产生OH－　　 B. 铁棒被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2　　 D. 石墨棒上放出O2

难度: 中等查看答案及解析
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（　　）

正极

负极

电解质溶液

A.

Zn

Cu

CuCl2

B.

Cu

Zn

CuSO4

C.

Zn

Cu

ZnCl2

D.

Cu

Zn

ZnSO4

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析
有关下列装置图的说法正确的是
A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池　　　　　　　　
B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu

难度: 中等查看答案及解析
美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2 Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是　　(　　)
A. 由电能转变为化学能　　 B. a极质量不变
C. b极为电池负极　　 D. 电子由a极经负载流向b极

难度: 困难查看答案及解析
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．氧化、还原　　　 B．还原、氧化
C．氧化、氧化　　　 D．还原、还原

难度: 简单查看答案及解析
关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）
A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大

难度: 简单查看答案及解析
下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

难度: 中等查看答案及解析
有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（　　）
A. 锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B. 铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C. 铁极发生了吸氧腐蚀
D. 溶液中的OH－离子向铁极移动

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述的方法不正确的是（　）
A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D. 用牺牲锌块的方法来保护船身

难度: 中等查看答案及解析
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A. －386 kJ·mol－1　　 B. ＋386 kJ·mol－1
C. －746 kJ·mol－1　　 D. ＋746 kJ·mol－1

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填空题共 10 题

根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析
一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________ mol和____________ mol.

难度: 简单查看答案及解析
对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度：____________；
（2）增大压强：____________；
（3）增大容器容积：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）压缩体积：______________.

难度: 简单查看答案及解析
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3__________________________
HCl____________________________
CH3COOH_________________________
Fe（OH）3_______________________．

难度: 简单查看答案及解析
请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： __________________
物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_________________

难度: 简单查看答案及解析
氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．

难度: 简单查看答案及解析
（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
负极反应：_________________　　　　　　正极反应：_________________
（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
负极反应：_____________________　　　　　　正极反应：________________
（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
负极反应：_______________________　　　　　　正极反应：_______________________．

难度: 简单查看答案及解析
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为__________；X电极上发生的电极反应为_____________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向______电极．

难度: 中等查看答案及解析
用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），
该过程中电解池电极反应式为是阳极：_____________，阴极：____________．

难度: 简单查看答案及解析
（1）用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应：______________________阴极反应：__________________．
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．
（3）电解冶炼铝。
阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．

难度: 简单查看答案及解析

选项	A	B	C	D
强电解质	Al2（SO4）3	BaSO4	HF	KClO3
弱电解质	H3PO4	H2O	CaCO3	Al（OH）3
非电解质	CO2	NH3·H2O	NH3	HI

	正极	负极	电解质溶液
A.	Zn	Cu	CuCl2
B.	Cu	Zn	CuSO4
C.	Zn	Cu	ZnCl2
D.	Cu	Zn	ZnSO4