N—H键能的含义是( )
A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D. 形成1个N—H键所放出的热量
高二化学单选题简单题
N—H键能的含义是( )
A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D. 形成1个N—H键所放出的热量
高二化学单选题简单题查看答案及解析
N—H键键能的含义是( )
A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B. 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C. 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D. 形成约1个N—H键所放出的能量
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N—H键键能为391.5kJ/mol,其的含义是
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开NA个N—H键所吸收的能量
D.形成1个 N—H键所放出的能量
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已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量,形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 2H(g)→H2(g)H>0
B. 图中E1=932kJ
C. 图中E2=926kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知拆开1mol H–H键, 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ;形成1mol N–H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H22NH3中,每生成2mol NH3,
A.放出92 kJ热量 B.吸收92 kJ热量
C.放出209kJ热量 D.吸收209kJ热量
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(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。
(3)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________;
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________________;
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为______________________________。
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最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,形成1 mol 放出942 kJ热量;Ⅱ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92 kJ/mol,N4(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A.ΔH2>0 B.N2分子比N4分子稳定
C.ΔH2=2ΔH1 D.ΔH2与方程式系数无关
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按要求填空。
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是__ ______。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ,而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。
(3)S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH 1<0;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH 2<0,比较ΔH1 __ ___ΔH2大小。
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写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__________。
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算下列反应:CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出:“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3
请写出CO还原FeO的热化学方程式:______。
(4)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:
①氢气的燃烧热为__________;
②氢气燃烧热的热化学方程式为________;
(5)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1。
则ΔH2=_______kJ·mol-1;
(6)白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为_____。
(7)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
相同状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
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下列说法正确的是( )
A.物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是吸热反应都需要加热
C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量
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